高一化学考试练习题
一、选择题
1、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA
C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 :1
2、设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为( )
3、判断下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数
5、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )
二、判断下列说法是否正确,说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol
7、H2的摩尔质量是2g
8、1molH+的质量是1g
9、对原子而言,摩尔质量就是原子量
10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三、填空(28)
11、1个水分子的质量 。
12、100mL ρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的.物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。
13、4.9g磷酸中含有 个H原子, 个O原子和 个P原子,与 克P2O5中所含P原子相等。
四、计算(22)
14、加热分解49g KClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?
15、在标准状况时,含有2.408×1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?其质量为多少克?
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.5L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?
17、20ml AB2气体与10mL B2气体,充分反应后生成了20mL X气体,以上气体均在相同条件下测定,则x的分子式可表示为什么?
参考答案:
一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D
二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误
三、11、由于1mol水分子的质量为18g,1mol水分子数为6.02×1023,
所以1个水分子的质量约=
=2.99×10-23g
12、 1.84mol 0.204mol
13、3mol H原子,1mol P原子,4mol O原子, 3.55(g)。
14、 0.6mol 13.44(L)
15、 89.6 L 176 g
16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml
17、解:在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同,因而AB2和B2反应的方程式可表示为:2AB2+B2=2x
依质量守恒定律,可得出x的分子式可表示为AB3.
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