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海水中的化学课件
海水是流动的，对于人类来说，可用水量是不受限制的。下面是小编为你带来的海水中的化学课件 ，欢迎阅读。
教学目标：
1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。
2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。
4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。
教学重点：
1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2、注意提升自己的化学理念，领悟到对学习有益的学习方法。
教学难点：
利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。
教学过程：
一、导入：
认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？
二、开发和利用海水
（一）提出问题
问题1：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？
让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法
问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？
复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。
问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？
理解复分解反应的实质、条件。
结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：(物理方法和化学方法)
（二）知识梳理：
让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。
知识框架图：
整理：海水晒盐就是通过方式得到食盐，还可以通过方式获取有用的物质，如，海水晒盐过程中，利用食盐的，采用，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用方法除掉，溶液中的可溶性杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na2SO4可加入适量的（填写化学式）除掉，反应的方程式为，MgCl2可加入适量的（试剂名称），反应方程式为。
三、保护海水
1、从海水中可以获得很多的化学资源，除此以外，“我”这个水分子，还有哪些资源
2、人类在开发和利用海洋资源是，势必会造成海洋的污染，所以人类现在必须要立即行动起来，保护海洋资源，你能说出哪些海洋保护措施呢？
四、小结：
通过今天的复习课，你提升了哪些化学基本观念，学会了哪些有效的复习方法，还有什么疑惑记下来。
五、巩固练习，学以致用：
1、人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水 ②食盐 ③镁 ④纯碱等。获取这几种物质主要通过物理变化的是；需要发生化学变化的是（填编号）
2、在复习课上，小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）中和反应
（2）有沉淀生成的反应
【挖掘实质】
（1）小丽发现盐酸在水中能电离出H+和Cl-氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH—，以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是（填离子符号）
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++ OH-==== H2O,我也能用同样的.方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质
【实践运用】
（1）通过上述探究我发现，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填离子符号）也不能大量共存。
（2）利用上述四种物质完成实验后，将废液混合后过滤得到无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
六、能力提升
1、要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息是__________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，此时该溶液中溶质的质量分数是______________。