高一化学乙酸课件

时间：2021-07-11 12:05:19 课件我要投稿

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高一化学乙酸课件

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。接下来小编为你带来高一化学乙酸课件,希望对你有帮助。

高一化学乙酸课件

　　篇一：高一化学乙酸课件

　　一、教学目标知识与技能

　　1．掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念； 2．理解酯化反应的机理；过程与方法

　　1.运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性；

　　2.通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理。情感态度与价值观

　　1.通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养，体会结构——性质——用途”的有机物学习模式,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品二、教学内容及重、难点分析

　　在初中化学中，只是简单地介绍了乙酸的用途，并没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙酸也是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，通过乙酸的教学可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，复习“结构——性质——用途”的有机物学习模式。

　　本节教学重点：乙酸的酸性和酯化反应。本节教学难点：酯化反应的概念、特点和本质。三、教学对象分析：

　　本课的教学对象为高中一年级实验班的学生，该阶段学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和学习经验。教学中可以适时、适当、适度地使用多媒体和实验，并引导学生推理、分析和实验探究，不但可以使学生的“临近发展区”得到发展，还能更好地激发学生学习化学的兴趣。四、教学设想及设想依据

　　“我们应该传授给学生的，不仅仅是知识，更重要的是游离知识之外的方法和能力”，即“教是为了不教”。设计本课时，在学生学习基础知识，训练运用技能的基础上，

　　着重考虑了兴趣和能力的培养。在生活中寻找实例，在学科中寻找融合点。教师体现一个“主导”的地位：通过教师引导，学生理论推理，设计实验验证，掌握新知识。学生体现一个“主体”的地位：通过自主探索，电脑模拟，比较归纳，突破重难点。具体又表现为以下两个方面：

　　1、情景创设和探究拓展：通过乙酸在生活中的应用引入，引入乙酸酸性的教学，利用厨房中常见的几种物质来设计实验推证乙酸的酸性，并设计证明“乙酸的酸性与碳酸酸性强弱的比较”。

　　2、任务驱动：该课程的教学，是基于任务驱动的教学。在课堂中，提出两个明确的探究任务：推测乙酸的化学性质并设计实验验证；通过实验说明乙酸酯化反应的原理。从而将学生由被动听，变为主动的想和做，提高了学习的层次和效果。

　　五、现代教育技术的应用

　　根据本课教学的需要，通过实物展示台展示有关实物；同时设计了“乙酸”计算机辅助教学软件。通过多媒体展示，认识了乙酸的分子结构；展现了乙酸酯化机理；通过学生的所看、所思，达到清晰地理解酯化反应原理的效果。六、教学过程设计与分析（见附页1）七、教学过程流程图（见附页2）八、板书设计

　　篇二：高一化学乙酸课件

　　第三章有机化合物

　　第三节生活中常见的两种有机物

　　(第二课时：乙酸)

　　教学设计

　　教材和学生分析：

　　从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。

　　教学目标：

　　1、知识与技能目标：掌握乙酸的酸性和酯化反应，认识乙酸的结构和官能团，建立结构-性质-用途学习模式；

　　2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。通过酯化反应，培养学生观察分析的能力；

　　3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。

　　教学重点、难点：酯化反应及制备和收集条件的控制。教法、学法：自学是成才的关键。闻名于世的我国著名数学家华罗庚，美国著名物理学家爱因斯坦等等，他们在事业上取得伟大成就的一个重要原因就在于他们的自学能力特别强。集大成者方能有所成。这句话用牛顿的话来说就是：“我之所以取得成就，是因为我站在巨人们的肩膀上。”即要善于学习。自学也就是要由“学会”变为“会学”。“学会”只是在老师的引导下，或者在别人的解说中知识进行了解、但缺乏获得知识的过程。一定时间后淡忘了，又需要老师讲、导致重复啰嗦。“会学”即在学习中不但学到知识、还学到获取知识的方法，即使知识遗忘了，也能用恰当的方法重新获得。因此恰逢新课改之际，我在自己所教的班级采用了以下的教法和学法。

　　1、教法：学案导学、教师点评；

　　2、学法：自主学习、合作讨论、实验探究、交流展示、归纳总结。

　　以上方法不但可以训练学生的学习方法、还能提高学生的课堂参与度，真正体现学生的主体地位和教师的主导作用。本节内容分为2课时，第一课时为自主课，学生自主学习，合作探究；第二课时为展评课，学生在教师的引导下展示自主学习成果，展示过后在教师的引导下进行归纳总结。本次课为第二课时的内容。

　　教学流程安排：

　　1、学生自主学习反馈、教师讲解重难点知识；

　　2、学生展示相关内容；

　　3、教师总结；

　　4、学生学情反馈。

　　师：生活中我们经常要用到醋。人们在酿酒的时候发明了醋。醋的主要成分就是今天要学习的生活中另外一种常见的有机物——乙酸。昨天我们进行自主学习。现在就请同学们根据学案展示学习的成果。

　　师：乙酸是由乙酸分子组成的。乙酸分子具有怎样的组成和结构了？

　　学生展示：【实践活动】用身边的材料制作乙酸分子模型。

　　师：物质的结构决定物质的性质。乙酸的官能团是羧基，羧基有哪些特征反应了？我们已经知道乙酸显酸性、是一种弱酸。请大家回忆一下酸的通性主要表现在那些方面？

　　学生展示：酸的通性。

　　师：现在请同学们利用身边的仪器和药品验证乙酸的酸性并探究乙酸酸性的强弱。

　　学生展示：教材P75, 利用身边的仪器和药品完成自己所设计的实验。

　　实验现象：

　　实验结论：醋酸的酸性比碳酸的酸性。有关反应的化学方程式为。

　　应用：乙酸除去水垢的化学方程式为。

　　师：因此我们可以用食醋洗去水垢，除去饰品上的铁锈。请同学们写出相关反应的方程式。乙酸在生活中的应用除了以上2点外，还有许多。比如喜欢做饭的同学可能知道，烧鱼时加点醋和料酒可以使鱼更香醇、鲜美。这又是为什么了？现在我们就模拟一下厨房中发生的反应，把乙酸和乙醇混在一起加热。师生展示：乙酸的酯化反应（根据教材P75 实验3-4和图3-17）

　　实验步骤：参考教材实验3-4。

　　实验现象：乙酸与乙醇在条件下可以发生反应，实验中有色

　　味。这种液体叫做

　　化学反应方程式：。

　　酯化反应：与反应生成和的反应。其实质就是取代反应。

　　师：想一想，该反应是怎样断键的？

　　学生展示：【思考与交流】

　　①实验开始时，加药品应注意怎样的顺序？为什么？

　　②碎瓷片有何作用？浓硫酸有何作用？

　　③长导管有何作用？能否将长导管深入碳酸钠溶液中？

　　④吸收乙酸乙酯的试管中为何装饱和碳酸钠液？

　　学生展示：根据生活经验，归纳总结乙酸的重要用途。

　　学生展示：【当堂检测】

　　( )1．下列关于乙酸物理性质的叙述中，不正确的是

　　A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体

　　B．乙酸易溶于水和乙醇

　　C．可用蒸馏法将乙酸溶液中的乙酸和水分离，制得纯乙酸

　　D．纯净的乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

　　( )2．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是

　　A．乙酸分子中有两个碳原子

　　B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成

　　C．乙酸分子的官能团是羧基

　　D．乙酸分子中含有一个羟基

　　( )3．每逢佳节、倍思美味佳肴。食醋是一种生活必备的食品调味剂，淘气的胖胖分别

　　向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有

　　A．滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B．铁粉

　　C．食盐粉末 D．纯碱粉末

　　( )4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的`是

　　A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种

　　C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂

　　( )5．下列关于醋酸性质的叙述正确的是

　　A．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

　　B．乙酸不能与金属钠反应放出氢气

　　C．醋酸能跟碳酸氢钠溶液发生反应产生CO2

　　D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

　　6．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分

　　子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：

　　（1）A的结构简式为，B的结构简式为。

　　（2）写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式。

　　（3）写出B与Na反应的化学方程式。

　　（4）写出A与B反应的化学方程式。

　　师：教师点拨解题方法并进行当堂反思与总结。

　　教学反思：

　　本堂课充分发挥了学生的主动性，在探究中完成了教学任务，收到了良好的效果。

　　篇三：高一化学乙酸课件

　　第三章第3节

　　《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学设计

　　作者：张国权工作单位：三河一中邮编：065200 联系电话：13785657110邮箱：yizhong99@163.com

　　一、教学目标：（一）知识与能力

　　1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；

　　2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； 3．能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；（二）过程与方法

　　1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

　　2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

　　3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应实质；（三）情感﹑态度与价值观

　　1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；

　　2．能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；二、教学重点、难点 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反应 3.乙酸酯化反应的实质。三、教学与学法方法

　　实验法比较法总结法对比法四、学情分析

　　前面学生已经学习了生活中的一种常见的有机物乙醇，通过学习乙醇掌握了乙醇的结构，物理和化学性质。所以这一节也用同样的过程学习乙酸的相关性质，学生学起来相对比较容易了。四﹑教具准备

　　乙酸分子的球棍模型，多媒体设备；

　　冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，镁条，酚酞；

　　试管，烧杯，铁架台，酒精灯，胶头滴管，带胶塞玻璃导管。五、教学过程：

　　[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。

　　[板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸

　　[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。

　　[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。

　　[板书]（一）、物理性质

　　1．无色有强烈刺激性气味的液体 2．易溶于水乙醇等溶剂

　　3．沸点：117.9℃熔点：16.6℃

　　[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

　　[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

　　[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

　　乙酸分子的球棍模型

　　[板书] （二）、分子组成与结构化学式：C2H4O2

　　结构式：结构简式：CH3COOH 官能团：羧基

　　（—COOH）

　　[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。

　　[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] （三）、化学性质

　　[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

　　[生]弱酸性

　　［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应

　　实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生

　　实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应

　　实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

　　实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

　　相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

　　实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性

　　化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

　　[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理：

　　2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

　　[过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？ [演示实验] 乙酸与乙醇的反应

　　实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min。．．．．．同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

　　实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O [讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

　　[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 [讨论]

　　1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。） 2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）

　　第三章有机化合物

　　第三节生活中两种常见的有机物

　　（第二课时教案）

　　｛教学目标｝

　　1、了解乙酸的物理性质和用途。

　　2、学会乙酸的结构和化学性质。

　　3、学会酯化反应的原理和实质。

　　｛教学重点｝

　　1．乙酸的酸性

　　2．乙酸的酯化反应

　　｛教学难点｝

　　乙酸酯化反应的实质。

　　｛教学教程｝

　　[板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸

　　[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。

　　[板书]（一）、物理性质

　　1．无色有强烈刺激性气味的液体

　　2．易溶于水乙醇等溶剂

　　3．沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃

　　[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

　　[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

　　[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

　　[板书] （二）、分子组成与结构

　　化学式：C2H4O2

　　结构式：

　　结构简式：CH3COOH

　　官能团：羧基（—COOH）

　　[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。

　　[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。

　　[板书] （三）、化学性质

　　[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

　　[生]弱酸性

　　［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性

　　药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

　　[实验一] 乙酸与镁的反应

　　实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

　　实验现象：有气泡产生

　　实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

　　化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

　　[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应

　　实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3L乙酸溶液，观察现象。

　　实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成

　　实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

　　相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O

　　［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

　　实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

　　实验现象：红色褪去

　　实验结论：乙酸具有酸性

　　化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O

　　[归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

　　[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

　　[投影]乙酸除去水垢的原理：

　　2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑

　　[板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

　　酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

　　[过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

　　[演示实验] 乙酸与乙醇的反应

　　实验步骤：在试管里先加入3L无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2L浓硫酸和2L无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5in。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

　　实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

　　化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

　　[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

　　[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

　　[讨论]

　　1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）

　　2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）

　　3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）

　　4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）

　　5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

　　[投影]两种可能的断键情况

　　[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质

　　[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

　　[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。

　　[板书] （四）乙酸的重要用途

　　乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。

　　[随堂练习]

　　[课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！

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