九年级溶液课件

九年级溶液课件

　　九年级溶液课件

　　一、目标解读:

　　1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂

　　2、了解饱和溶液和溶解度的涵义

　　3、能进行溶质质量分数的计算

　　二、要点回顾:

　　一、溶液的形成

　　1、溶液     溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

　　(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

　　注意:a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3溶液为黄色

　　2、溶质和溶剂的判断

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

　　(1)概念:

　　(2)判断方法:继续加入该溶质，看能否溶解

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注:①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低

　　②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

　　(5)溶解时放热、吸热现象(溶解吸热:如NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl)

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④溶解度的单位:克

　　(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)   ②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲线

　　例:  (1)t3℃时A的溶解度为  80g

　　(2)P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

　　(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，

　　降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液

　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　(5)从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液 法获取晶体。

　　(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 法获取晶体

　　(7)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 冷却热饱和溶液 法

　　2、气体的溶解度

　　影响因素:①气体的性质②温度(温度越高溶解度越小)③压强(压强越大溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物       (2)结晶法:分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

　　降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

　　三、溶质的质量分数

　　1、公式:

　　溶质质量分数=                × 100%

　　2、在饱和溶液中:

　　溶质质量分数=              × 100%

　　3、配制一定溶质质量分数的`溶液

　　(1)用固体配制:

　　①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

　　①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　三、典例分析:

　　例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是(   )

　　A 植物油与水       B 碘与酒精        C 面粉与水         D 食盐与水

　　例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(   )

　　A 加水             B 不断搅拌        C 升高温度         D 加氯化铵晶体

　　例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(   )

　　A 加入一定量的硝酸钾                 B 恒温蒸发部分水

　　C 升温到60℃                        D 加入一定量的水

　　四、达标练习:

　　1、下列物质中属于纯净物的是(   )

　　A 蒸馏水            B 食醋           C 白酒              D 酱油

　　2、20℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是(   )

　　A 70g               B 66g             C 68g                D 136g

　　3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少?

　　4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐?多少水?

　　5、50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的质量是多少?溶质是什么?其质量是多少?溶剂是什么?其质量是多少?

　　6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。

　　五、拓展提高:

　　5、①在20℃时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少?

　　②不计算，写出20℃时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为         。如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为         。(通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克，不能再溶的固体是否能被算作溶质?是否能被计入溶质质量?)

　　6、已知在20℃时，某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度是多少?

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