《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计（通用10篇）
作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。那么应当如何写教学设计呢？下面是小编帮大家整理的《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇1
一、金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
加热
2CuO
Au不与氧气反应
金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不与盐酸、稀硫酸反应
金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B
【教学资源】
巩固练习
基础题
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2HgO2Hg+O2↑
5.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。
6.“金、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是
（填化学式）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。
提高题
7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁
B.铝
C.铜
D.镁
9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、Cu
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【教学评价】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入，我向同学们寻求帮助，“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣，同时培养学生理论联系实际的能力。学生在学习本节课内容之前，已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，因此，我让学生回顾之前实验的现象，讲授金属与氧气反应的内容时，我采用图片展示的方法，既形象又提高课堂效率。
在学习金属与酸反应知识之前，向学生提出问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”引发学生思考，激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验，我将学生分成A、B两大组来做对比实验，A组（1-3小组）同学做金属与稀盐酸反应的实验，B组（4-6小组）同学做金属与稀硫酸反应的实验，可以提高课堂效率。学生通过对比实验，讨论交流，填写实验现象，写出方程式，得出实验结论。
化学源于生活，也应回归于生活。让学生回答老师之前提出的问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”
“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”首尾呼应，巩固本节课的内容，同时，激发学生学习化学的兴趣。
本节课的不足之处在于学生做实验的时候，探究实验所花时间太长，再加上有些实验现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大，从而导致本节课时间有些不充足，造成后面没有充足的时间进行练习反馈。
教学传授过程也是一个学习的过程，只有认真地进行总结，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能得到提高！努力改进不足，提高自己的教学能力水平。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇2
【教学目标】
1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应
【难点】置换反应的判断
【学情分析】
本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】
本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】
课前预习
1、写出镁条在空气中燃烧的现象：
2、写出铁丝在氧气中燃烧的现象：
3、写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：
课堂互动
【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【师生合作】探究金属与氧气的反应
教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件
化学方程式
镁
在常温就能与氧气反应
铝
在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜
铁
铁在高温条件下能与氧气反应
铜
在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）
金
在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
2.金属的活动性：说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。
【情景引入新知】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
【小组合作实验】探究金属能否与酸反应
分成A、B两大组来做对比实验。
实验步骤：
A组（1-3小组）：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。
B组（4-6小组）：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组（1-3小组）：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
B组（4-6小组）：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。
金属与稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
铜和稀硫酸
【小结】
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有。
（2）根据实验现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
这四种金属的活动性由强至弱的顺序是。
【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？
A+BC→AC+B
【引入新知】----置换反应：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。
【归纳】置换反应特点：单质+化合物→化合物+单质
【巩固新概念】
高温
判断下列反应为置换反应的是
高温
高温
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）C+2CuOCO2↑+2Cu
（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？
【课堂小结】这节课你收获了什么？
【板书设计】
第八单元
金属和金属材料
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇3
教材分析
本课教材分为四个部分：
第一部分，了解铜、铁、铝的用途。教材首先提出，铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的。紧接着呈现了铝制品、铁制品、铜制品三组插图。生活中铜、铁、铝制品是很常见的，学生应该也很熟悉的，除了教材上所列举的这些之外，学生一定还能说出很多来。
第二部分，探究铜、铁、铝有哪些共同特点。分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。教材上呈现了四幅插图分别是连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，分别研究的是铜、铁、铝的容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。实验还要求学生记录实验的过程和发现的现象，教材上出示了一个表格，列举了材料名称栏（铜、铁、铝），做法栏只是为学生做了个示范，填写了“连接到电路上”一栏，剩下的三栏要求学生补充完整，现象栏空缺，要求学生边实验边作好记录，这种类型的表格可能是学生第一次接触，教师应该指导学生填写。实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。这就需要学生对所做的实验现象进行分析概括，归纳出铜、铁、铝三种物体的共同特点。
第三部分，概括金属的共同特点。教材首先提出问题，在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？紧接着呈现了锌制品、铅制品、锡制品三组插图，除了教材所列举的这些之外，学生能说出具有相同特点的材料，教师都要予以肯定。接下来，教材呈现了一段文字，铜、铁、铝以及和它们具有相同特点的材料，都是金属材料。人们利用金属的特点，可以制作各种工具、物品，提高工作效率，提高工作水平。在这一部分里，要注意培养学生的思维，先找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料，再告诉学生铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
第四部分，利用金属的特点设计作品。就是要求学生根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
教材上也为学生留出了写或画的方框。可以由学生在课堂上设计作品，在课外完成作品。
学情分析
五年级的学生大多喜欢实验，但孩子们只是凭自己的兴趣边玩边做，导致于观察不仔细，实验无序操作，科学探究的习惯尚未养成，也常常使学习任务难已按教学计划完成，需教师有效引导。
学习目标
1、知道金属具有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展等共同特点。
2、经历对金属共同特点的探究过程，能利用简单的表格整理实验现象。 3.意识到人们在认识到金属的共同特点后，就能够更好的利用金属为人们服务
教学重难点
认识金属的各种特点。 评价任务
通过实验探究认识铜、铁、铝等的特点，进而归纳出金属的特点。
教学准备
教师准备：
分组材料：铜丝、铁丝、铝丝、砂纸、导线、电池、小灯座、电池夹、小灯泡、烧杯、热水、小锤子等。
演示材料：金属制品的实物及图片或者视频资料。
学生准备：课前了解生活中哪些地方用到了铜、铁、铝。
教学过程
一、了解铜、铁、铝的用途
1.铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的，你能列举生活中的这三种金属制品吗？
2.学生根据自己的生活认知回答。
3.让学生看课本上的铝制品、铁制品、铜制品三组插图：除了这些之外，同学们在生活中还见过哪些金属制品呢？
二、探究铜、铁、铝有哪些共同特点
1.下面我们分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。 2.引导学生根据课本上的四幅插图分别连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，认识它们的特点。
3.引导同学们记录实验的过程和发现的现象，然后填写课本上的表格，要求学生边实验边作好记录，教师指导学生填写。
4.实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。
5.小结：铜、铁、铝等金属有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。
三、概括金属的共同特点
1.在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？
2.除了课本上所列举的这些之外，请同学们说说还有哪些具有相同特点的材料。
3.学生找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料。
4.小结：铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。
四、利用金属的特点设计作品
根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。
教学反思
1.整体把握本课教学内容，本课的教学重点是金属的共同特点，首先从学生熟悉的铜、铁、铝入手，了解铜、铁、铝在生产生活中的应用，通过实验的方法来研究铜、铁、铝各有什么特点，再通过比较，找到铜、铁、铝的共同特点，然后找一找生产生活中还有哪些材料具有与铜、铁、铝相同的特点，最后归纳为它们都是金属，所以金属的特点就是容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。从教材编写来看，是逐步展开了不完全归纳法，从铜、铁、铝的个体特点研究开始，然后找铜、铁、铝三个个体的共同特点，再找与铜、铁、铝有共同特点的物体（这样的物体越多越好），最后因这些物体都是金属，所以铜、铁、铝所具有的共同特点也是金属的共同特点。
2.实验中需要注意的事项：
一、电路的材料应提前检测好，避免课堂上又去为检测电路而耽搁时间；
二、教材上用加热烧杯中的水做传热实验，这样比直接在酒精灯上加热金属会安全得多，但是，这种方法的弊端是要花去较多的时间，所以，可以把这个实验改成直接把铜、铁、铝放进热水中，这样既安全，又能用较短的时间见到实验效果；
三、用小锤敲砸铜、铁、铝的实验，要注意下面要垫上一些硬的物体，特别要注意的是如果在教室里上此课时，不要影响别的班级的教学。使用小锤子也要强调安全使用的问题；
四、实验记录需要教师指导，像教材上所呈现的那样的表格，学生可能还是第一次接触到，所以需要教师指导学生填写，教师可以制一个相同的大表格，在学生做完一个实验后在黑板上示范填写一个，讲解记录方法，其他的由学生自己记录。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇4
知识与技能：
①了解硅酸盐的主要用途和组成。
②了解硅的物理性质和重要用途。
③掌握硅酸钠的化学性质。
过程与方法：
通过自主探究，培养学生自主学习的能力
情感、态度 学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，
与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：硅酸盐的性质和重要用途
教学难点：硅的晶体结构
教学方法：阅读法和比较法相结合
教学准备：多媒体课件
教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵马俑和古陶器的'图片。【板书】三、硅酸盐
1、硅酸盐
（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。
（2）物理性质：一般不溶于水。
（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。
（4）硅酸盐组成的表示方法：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：
镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2
高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O
正长石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2
请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸钠
硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。
①物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。
②化学性质：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
③应用：
可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。
3、传统的硅酸盐材料
（1）陶瓷
①制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。
②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。
瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。
炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。
（2）玻璃
①主要原料：石英、碳酸钠、石灰石
②生产原理：
SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2
③特性：玻璃通常为表面光滑、致密、硬而脆的固体。
在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。
（3）水泥
①主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏
②普通水泥主要成分：
硅酸三钙（3CaOSiO2） 、硅酸二钙 （2CaOSiO2）、铝酸三钙 （3CaOAl2O3）
③特性：水泥有水硬性。
水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
（1）碳化硅：
具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。
（2）硅钢：
含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。
（3）硅橡胶：
人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。
（4）分子筛：
人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。
（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
5、土壤胶体： 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
四、硅单质
1、硅单质的分类：硅单质分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质
（1）结构：类似金刚石
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。
（3）化学性质：常温下化学性质、不活泼
①硅和氧气反应：Ｓi＋Ｏ2 ＳiＯ2
②硅和强碱反应：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
3、制法： 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl
4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。
〖板书设计〗二、硅酸盐
1、硅酸盐概述；
2、硅酸钠；
3、传统的硅酸盐材料
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅单质
1、硅单质的分类：分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质；
3、制法：
4、用途：
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇5
教学目标：
1、能够进行探究金属性质的研究
2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点
3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途。
教学重点：
探究金属的共同性质
教学难点：
探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：
一课时
活动准备：
学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：
一、谈话激趣，导入新课
师：课前老师让大家收集了一些金属材料制成的物品，今天你带来了哪些金属材料的物品呢？学生出示金属物品。金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。（媒体呈现生活中的金属图片）
二、探究金属的共同性质
（一）猜测金属的特点
1、师:同学们，金属有什么特点呢？生1：比较硬件生2：有的有光泽生3：有的容易生锈生4：有的易变形……
2、师：教师已经对金属的特点做出了猜测，你们猜测的理由分别是什么呢？请同学们小组内交流各自猜测的理由。
4、班内交流猜测成果。
组1：我们组是根据日常生活中常见金属，常见的现象。组2：我们组是根据一些书上、网上所了解到的。 ……
（二）设计实验方案
师：同学们已经根据自己的理由对金属的特点做出猜测，那么怎样才能确定你所做出的猜测是正确还是错误的？在进行实验前，我们首先要设计好实验方案。下面请同学们选择自己的研究课题，设计实验方案。
学生展示自己的实验方案。其他学生做出补充。
（三）实验
1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、锤子、小刀……
2、出示铁丝、铜丝、开始探究。
3、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
4、实验后小组内交流实验现象，回报收获，教师随时板书。金属的共同性质：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质
三、金属在日常生活中的应用
师：刚上课时，同学们展示的金属物品，你知道它是利用了金属的什么特点吗？
生：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形，金属还具有导电性质。
四、认识金属是人造材料。
1、师：根据生活经验来你能说说金属是从哪儿来的？
2、师：今天老师给你们带来了一段视频，大家能更好地了解金属的来源。（播放铁的冶炼过程）
3、师：金属不但给我们生活带来了方便，还能进行节约使用、回收利用金属，所以大家在日常生活中不要随便丢弃它们，我们可以收集与利用，希望我们能节约利用好金属。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇6
教学目标
1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程：
一、引入新课
教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。引导学生查询资料解决实际问题。教会学生如何获取新的知识。通过实物引入合金的概念。举例说明合金与纯金属的区别。
二、新课学习
（一）几种重要的金属
引导学生通过实验，探究一些合金与纯金属物理性质上的差异。引导学生用自己的语言描述金属及合金的性质和用途。
播放动画：金属材料
在日常生活中，铝、钛、锌、铜等金属的应用非常广泛，如：铝合金的门窗、铜线、铜火锅、铜电器，以及锌在常见干电池的应用等。
（二）合金
合金：合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
我们在日常生活中接触到的钢铁都是铁碳合金。根据含碳量的不同，铁碳合金又分为生铁和钢。
一些合金和组成它们的纯金属性质比较：继续播放动画：金属材料
三、小结
今天我们了解了多种金属材料，知道了他们的性质。把一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质就是合金。合金在生活中的应用比纯金属更加广泛。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇7
教学目标：
1、知识与技能
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系
2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
3）了解物质的性质与用途的关系
2、过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息
2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点：
金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
教学难点：
培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
教学方法：
实验探究、多媒体
教学课时：
一课时
教学过程：
情景导入：
通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题
讲授新课
一、常见的金属（板书）
展示：常见的金属找出金属共有的物理性质
小结：金属的物理性质：
1、具有金属光泽，有导电性，导热性，良好的延展性
2、铜是紫红色，金是黄色
3、常温下液体的金属是汞
阅读p－3表8－1,讨论并回答下列问题：
1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
思考：通过以上讨论：你可得出哪些结论？
（从决定物质用途，要考虑哪些因素）
小结：
1、是否具有符合这种要求的性能
2、价格是否合适
3、是否美观
4、是否便利（质量，体积）
5、是否对人和环境有影响
讨论：资料：金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素？
2、人体含量最高的金属元素？
3、导电导热最好的最高的金属？
4、熔点最高的金属？
5、熔点最低的金属？
二合金(板书)
1、定义：一种金属与其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、常见的合金：铝合金、生铁与钢都是碳和铁的合金
实验探究1：合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要成分
光泽和颜色
硬度大小对比
黄铜片
（合金）
铜锌
黄色
黄铜片＞铜片
铜片
（纯铜）
铜
（紫）红色
焊锡
（合金）
铅锡
银白色
锡＞焊锡
锡（纯锡）
锡
银白色
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）
实验探究2：合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料
主要成分
熔化速度对比
铅（纯铅）
铅
慢
锡（纯锡）
锡
中
焊锡（合金）
铅锡
快
讨论：通过以上对比实验，可得出什么结论？
了解常见的合金的性能
阅读:（1）课本p－6页表8－2的内容
（2）关于钛合金的性质和用途
课堂练习：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇8
教学目标
1.理解合金的定义;
2.比较合金与纯金属在性质方面的差异,并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。
教学重难点
【教学重点】
1.合金和其组成纯金属性质的比较。
2.合金的性质和用途的关系。
【教学难点】
1.物质性质和用途的关系。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学过程
学习指导一：合金
【自主练习】
阅读书本4-6页有关内容,回答下列问题：
1.在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的合金。故合金一定是混合物。
2.钢和生铁就是含碳量不同的两种铁合金,它们的主要成分是铁。生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
3.判断对错：
(1)合金是纯净物,金属与金属熔合在一起才能制得合金。(×)
(2)合金是混合物,金属与金属熔合在一起能制得合金，金属与非金属熔合在一起也能制得合金。(√)
【跟踪练习】
1.下列有关合金的叙述中,正确的是③④⑤⑥。
①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等更好
2.下列材料不属于合金的是(D)
A.焊锡 B.黄铜 C.生铁 D.石墨
3.试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据,判断不能制得合金的是(B)
A.K-Na合金 B.K-Fe合金
C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金
学习指导二：合金与其组分金属相比具有的优良性能
【自主练习】
阅读书本5-7页的有关内容,回答下列问题：
1.在实验8-1中,比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽和颜色;将它们互相刻划,比较它们的硬度。实验现象：黄铜片和硬铝片的颜色比较鲜艳,铜片和铝片的表面有划痕。实验结论：合金的颜色比较鲜艳和合金的硬度比其组分金属的硬度大。
2.观察下表提供的数据,写出结论。(焊锡和武德合金都是由铅、镉、铋、锡组成的合金)
3.观察书本第6页上方的表格,得出合金与其组分金属相比,合金的抗腐蚀性能更好。
4.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。钛合金与人体有很好的相容性,可以用来制造人造骨;其熔点高、密度小，可以用来制造航天飞机外壳;其抗腐蚀性能好，可以用来制造船舶。
【小组讨论】
合金为什么能被广泛的应用?
【跟踪练习】
1.已知24K黄金的含金量为99.99%,则18K黄金中含金量约为75%。
2.世界卫生组织把铝确定为“食品污染源之一”。铝的下列应用必须加以控制的是(C)
A.用铝合金制门窗
B.用铝合金制飞机材料
C.用金属铝制碳酸饮料的易拉罐
D.用金属铝做导线
3.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是(C)
A.铁具有良好的导热性
B.铁资源丰富,价格低廉
C.使食物中增加微量铁元素
D.铁不与氧气发生反应
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇9
设计意图
引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。
通过让学生讨论，总结出金属的物理性质 指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。：
利用给出讨论题：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
提问：
1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？
2、什么是合金？常见的合金有哪些？
3、合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
布置课后作业：
在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。
阅读课文第2～3页。学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生
阅读课文第4～5页学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
学生阅读课文第6页设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心思考后引导学生得出以下结论：
物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。培养学生的阅读能力让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感知识拓展，激发学生求知欲。
《第八单元-金属和金属材料》优质课教学设计 篇10
一、教材结构和内容分析
第三章《非金属及其化合物》主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在 “金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。因为硅是地壳的基本骨干元素，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域的应用前景十分广阔，含硅元素的材料制品大都以二氧化硅为原料，硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位，所以介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性，也突出了它在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。从学生学习的角度来看，硅及其化合物性质也比较简单，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。学生也可以进一步尝试联系生活实际及从实验操作和实验现象去探索物质的化学性质;从微观结构去深化对性质和用途的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以为以后学习元素化合物知识内容打下良好的基础。
二、教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，我提出如下教学目标：
1. 知识和技能目标：了解硅单质及二氧化硅的主要性质，认识硅及二氧化硅的广泛用途， 探索非金属的性质和非金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2. 过程与方法目标：使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力。通过“结构——性质——用途”的学习模式，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3. 情感态度和价值观目标：通过课本及课件中大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣，形成科学的社会观，关心环境，资源再生等与现代社会有关的化学问题，培养学生社会责任感。
三、教学重点、难点
因为在一节课中不可能面面俱到的讲清楚非金属的所有的性质，所以要有所侧重，其中二氧化硅的性质是本节课的重点所在。同时也由点到面，学会把非金属之间性质进行比较，并了解非金属的性质和非金属原子的结构之间的密切关系，这些是本节课教学的难点所在。我通过模型、课件、教科书中的彩图和插图展示二氧化硅的结构特点来实现难点的突破，充分发挥教师的引导作用，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣。
四、教法和学法
教法：教学活动是教师和学生的双边活动，应当使之相互促进、协调发展。在教学过程中我准备采用情境激学即创设学生熟悉的意境，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在熟悉的意境中主动探究科学的奥妙;通过学生的动手操作，观察分析实验现象，了解硅酸的化学性质;充分应用课件、插图等，并联系生活实际提高学生积极探索的兴趣。
学法：教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优
化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生在学习的时候可以多做比较，如碳和硅的性质比较，二氧化硅和二氧化碳的性质比较;同时教学中注意始终让学生多种感官协同并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通;在实验中教师在实验之始，向学生提示观察角度，重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
五、教学程序
1、新课引入：以“在美国加利福尼亚州有一个规模宏大的高科技工业园区，是美国电子技术研究中心和计算机生产的重要基地，那就是家喻户晓的硅谷。20世纪60年代以来，苹果电脑公司带动了其他企业，使硅谷迅速发展，高技术企业约有2600家。90年代以后成为美
国多媒体产业的发源地。”作为本节课的开篇语，多数学生听说过美国的硅谷，但是对这样一个高技术产业开发区为什么被叫做“硅谷”可能并不十分清楚，所以一下子就勾起了学生强烈的好奇心。接着教师继续向学生介绍“人们之所以用硅来作为高科技的代名词，是因为它在电子工业及材料科学中起到了及其重要的作用――计算机的芯片、电子身份证、传导电话的光缆、玻璃、陶瓷、水泥等，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗?”学生的浓厚兴趣已经被激发起来了，至此进入今天的课题：“今天我们一起就来讨论第四章的第一节――无机非金属材料的主角硅。”接着带领学生看书本P62图4-1，同时阅读课本第一段内容，了解硅在地壳中的含量及自然界中的广泛存在，从而初步了解为什么硅在无机非金属材料中扮演着主要的角色。
2、复习旧知，由此及彼。
接着引导学生思考：元素的性质是由它的微观结构来决定的，请学生画出硅原子的原子结构示意图。通过观察原子结构示意图知道硅原子的最外层是四个电子，学生根据已有的知识结构可以很容易得出结论：在化学反应中硅原子既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以硅的化学性质不活泼，主要形成四价的化合物。这时教师请学生再观察元素周期表，找出硅在元素周期表中的位置，同时学生也很快能够发现碳和硅相邻。通过比较碳和硅的原子结构示意图，学生会发现碳原子和硅原子的最外层均有四个电子，由此知道两者的性质应该有相似之处。接着教师提示：它们的最外层电子数虽然相同，但是二者的电子层数并不相同，所以二者的性质也有不同之处。并向学生介绍：碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，硅还可以可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件以及太阳能电池、光电池等。接着提出问题“硅的这些用途是利用了硅的什么性质?” 通过“结构——性质——用途” 的化学学习模式提示学生观察元素周期表，可看出硅元素位于元素周期表中金属和非金属的分界线旁边，所以导电性介于导体和绝缘体之间。
接着再请学生思考：碳和硅这两种元素在自然界中的存在形式是什么?根据已有知识学生可以很快回忆出碳元素的存在形式有两种：既有游离态(如金刚石、石墨等)，也有化合态(如空气中的二氧化碳等)。这时可以带领学生看书P62的最后一段，知道硅元素在自然界主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。接着提问：碳和硅在自然界中存在形式不同的原因是什么?这时带领学生看“资料卡片”，使学生明白：碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强，所以在自然界中它总是与氧相互化合的。
对于SiO2 物理性质的教学我准备采取“呈现”的方式。从日常生活中的常见的装饰品如玛瑙、水晶项链等引入教学，并通过大量的图片和实物让学生有一定的感性认识，让学生在学习的过程中更加和自然、生活等联系起来，达到“学习即生活”的高层次。从SiO2的存在和应用提出思考：什么是硅石?二氧化硅具有什么物理性质?通过阅读课本，学生知道地球上存在的天然二氧化硅统称为硅石，它有结晶形和无定形两种存在形态，而石英是结晶形的二氧化硅，石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环
带状或层状的称为玛瑙。接着学生可通过观察水晶、玛瑙等外观知道二氧化硅的部分物理性质，如SiO2质硬、不溶于水等，此时可再通过课本插图和课件进一步了解二氧化硅的其他重要用途如制作玻璃、石英钟表、石英坩埚、光导纤维等。
接着再请学生思考：二氧化硅的化学稳定性如何?你的根据是什么?联系二氧化硅的存在和应用学生可以很快推测出二氧化硅的化学性质比较稳定。教师在肯定学生推测的基础上，继续追问“二氧化硅的这些性质是由什么决定的?”。依据已有的“结构——性质——用途”的化学学习模式学生会知道这同样是由二氧化硅的结构来决定的。此时教师可通过展示二氧化硅的结构模型并结合书本P63的“科学视野”向学生简单介绍一下二氧化硅的网状结构，并告诉学生二氧化硅的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上二氧化硅在自然界的广泛存在，从古到今都被人类广泛的应用着，这也是为什么将硅元素称作“无机非金属材料的主角”的原因。对于二氧化硅的结构，从教学要求上仅对学生作一般介绍，不作拓展。
对于二氧化硅的化学性质的教学可联系学生熟悉的二氧化碳作对比来介绍。通过对比可加深对知识的理解，有利于学生对知识的记忆和掌握。可启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，回忆酸性氧化物的典型性质如CO2可与水反应、与酸反应、与碱反应以及与碱性氧化物反应等，据此学生自然会认为二氧化硅也具有类似的化学性质。此时可提出问题“二氧化硅与二氧化碳的性质有没有不同的地方?”依据由“结构——性质”的学习模式学生马上会想到既然碳和硅的原子结构不完全相同，那么二氧化硅与二氧化碳的结构会不会也有不同之处呢?这时教师可再向学生展示二氧化碳的分子结构模型，从而使学生明白二氧化硅的性质与二氧化碳不完全相同。那么究竟不同在哪里呢?这时学生已经有了强烈的求知欲望，此时可让学生阅读课本P64的相关内容，并引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定;在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物如氧化钙起反应生成硅酸钙，等等。同时根据实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞而不是玻璃塞引导学生思考，得出SiO2与氢氧化钠反应的结论。并向学生介绍虽然它的化学性质不活泼，但也有唯一能与SiO2反应的酸是HF。据此学生可水到渠成地完成二氧化硅与二氧化碳性质对比的表格，并对二氧化硅与二氧化碳的性质有了一个较全面的理解。通过这样一步步“提出问题—猜想假设—收集证据—得出结论—反思评价—表达交流”的学习方式可以使学生更深入地了解某些物质既有相似的性质，又有各自的特性，并能帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
在学习化学知识的同时，我也向学生指出：化学对人类文明作出了巨大贡献，人类与化学科学技术的关系越来越密切也越来越严峻。二氧化硅为高科技的迅猛发展立下了汗马功劳，但是它给环境以及人类的健康也带来了负面影响。在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病(旧称矽肺)。所以我们要用科学的态度来看待化学的功与过，这有助于培养学生的科学态度和价值观。
在介绍硅酸时，可请学生思考：二氧化硅不能直接和水化合生成硅酸，那么怎样来制备硅酸呢?此时教师可告诉学生硅酸的酸性弱于碳酸，联系强酸制弱酸的原理，学生可能会想到通过盐酸等熟悉的强酸和硅酸盐反应来制取硅酸。这时让学生自己完成[实验4-1]，即在饱和硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，并仔细观察变化过程及现象。通过实验不仅可使学生更好地了解硅酸的制取方法，还可使学生观察到硅酸还是一种不溶于水的弱酸，这也是硅酸的特性。接着教师再通过一个补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，不仅更好地了解硅酸不溶于水，还加深了对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
3、课堂小结。在学生回顾本节课所学的主要知识之后，请学生思考小结学习这些知识所采用的学习方法，如充分利用资源(联系生产生活实际，充分利用实物如水晶、玛瑙等)，巧用对比联系(碳和硅、二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较)，注重学习方法的生成(“结构——性质——用途”的化学学习模式的建立)等，通过多种活动，由点到面，让学生思考非金属化学性质的相似性，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，为学生认识元素周期律、元素周期表知识打下良好基础。
4、个人的认识和思考。本节课让学生体验到不少化学问题是从实际生活中来的，教师通过课本的充分利用、实物展示、学生实验以及课件演示的补充内容不仅增强了学生的学习兴趣，突出化学与社会、生活、健康、环境的联系，而且能更全面地体现化学课程的科学教育功能。同时也让学生知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。在本堂课结束时，可请学生在课后查阅资料：硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响并在下一节课进行交流。让学生运用互联网手段查阅资料获取信息，去经历、体验、感悟，不仅开阔知识视野，还可以培养学生自己获取知识的能力和问题解决的能力，可以大大激发学生热爱科学、探索学问的热情，并能充分享受到学习化学的乐趣，这对培养学生严谨求实的优良品质、勇于探究新事物不无裨益。
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