《有关溶液中溶质的质量分数的计算》九年级化学下册教学设计
教学目标
1．加深对溶液溶质的质量分数的认识。
2．学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。
教学过程
【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算
【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。
【例题1】40g21.9％的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？
【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气
y（g）
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
答：40g21.9％的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。
【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式，算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。
【例题2】在启普发生器中加入200mL20％的盐酸（密度为1.10g/cm3）和含碳酸钙50g的'大理石，最多可制得二氧化碳气体多少克？
【解】设可制得二氧化碳气体x（g）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【讲解】200×1.10×0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。
答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。
【练习1】6.5g锌跟93.7g20％的硫酸反应，放出气体多少克？
【学生解】设放出氢气x（g）。
Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
答：放出氢气0.2g。
【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。
【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。
【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。那么，食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢？想一想。对了，食盐的溶质的质量分数是是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。
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