高二化学《影响化学反应速率的因素》教案

时间:2022-10-24 18:29:17 教案 我要投稿

高二化学《影响化学反应速率的因素》教案

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高二化学《影响化学反应速率的因素》教案

  【板书】当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。

  『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。

  (四)催化剂对化学反应速率的影响

  【演示】22页演示实验2-4:过氧化氢分解的对比实验

  (复习回顾)用ClO3制氧气的实验

  【实验事实的处理】

  (1)2H2O2 == 2H2O + O2↑

  (2)2ClO3 == 2Cl +3O2↑

  (1)过氧化氢分解实验的对比表

  编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况

  1

  (2)用ClO3制氧气实验的对比表

  编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况

  1

  【结论】催化剂能加快化学反应速率。

  【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率?

  (明确)当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故化学反应速率加大。

  【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的.原因仅仅是改变始态到终态的途径,不改变反应的结果。例:

  (1)在加热条件下:2Cu + O2 == 2CuO

  2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

  (2)氮的氧化物破坏臭氧:NO + O3 == NO2 + O2

  NO2 + O ==NO + O2

  2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂;能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明,均指正催化剂。

  3.对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度相同。相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度相同。

  【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中,很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例;接触法制硫酸工业。

  (五)其它因素对化学反应速率的影响

  光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等

  [随堂练习]

  1.一般都能使反应速率加快的方法是(B)。

  ①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压

  (A)①②③(B)①③(C)②③(D)①②③④

  2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2

  对此反应,下列叙述正确的是(AC)

  (A)使用催化剂能加快反应速率

  (B)改变压强对反应速率没有影响

  (C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

  (D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

  3.设C+CO2 2CO-Q1,反应速率为1;N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为2。对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为(A)。

  (A)同时增大(B)同时减小

  (C)1增大,2减小

  (D)1减小,2&nt;增大

  4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是(C)。

  (A)①④(B)③④

  (C)①②③(D)②③

  5.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是(AB)。

  (A)把块状矿石碾成粉末(B)向炉内喷吹氧气

  (C)使用Fe2O3作催化剂(D)降低体系的温度

  6.在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:

  ①在400℃时,10lSO2与5lO2反应;

  ②在400℃时,20lSO2与5lO2反应;

  ③在300℃时,10lSO2与5lO2反应;

  问:开始时,正反应速率最快的是____②_;正反应速率最慢的是_③__。

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