重要的氧化剂和还原剂共2课时

时间:2021-11-27 16:28:53 教案 我要投稿

重要的氧化剂和还原剂(共2课时)

重要的氧化剂和还原剂(共2课时)1

  一、选择题

  1.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。

  A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Z>X>Y

  2.对于反应:H— + NH3=H2 + NH2—的正确说法是()。

  A.属于置换反应B.H—是还原剂

  C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物

  3.为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应:IO3— + 5I— + 6H+=3I2 + 3H2O

  根据此反应,可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。

  A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

  4.24mL浓度为0。05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。

  A.+6 B.+3 C.+2 D.0

  5.下列反应中,HCl做还原剂的是()。

  A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

  B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

  C.MnO2 + 4HCl(浓)加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

  D.NaOH + HCl =NaCl + H2O

  6.下列反应中,水做氧化剂的是()。

  A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高温CO + H2

  C.CaO + H2O =Ca(OH)2 D.CO2 + H2O=H2CO3

  7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。

  A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+

  8.制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN=CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中()。

  A.氢元素被氧化,碳元素被还原

  B.HCN既是氧化剂,又是还原剂

  C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物

  D.CO为氧化产物,H2为还原产物

  二、填空题

  1.配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目

  (1)CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

  (2)NO2 + H2O —— HNO3 +NO

  2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:

  KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

  其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

  3.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

  (l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是(填编号)。

  (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)

  (3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:

  Na2Cr2O7+KI+HCl CrCl3+NaCl+KCl+I2+

  4.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

  (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

  KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O

  被氧化的`元素是。

  (2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

  KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O

  5.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

  (1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

  (2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。

  (3)此反应的离子反应方程式可表示为:

  。

  (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。

重要的氧化剂和还原剂(共2课时)2

  学习目标

  1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。

  2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

  学习过程

  一、自学探究

  1.用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂

  (1)Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

  (2)2H2 + O2 =2H2O

  (3)Cl2 + H2O =HCl + HClO

  2.分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。

  (1)KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

  (2)Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

  (3)NO + NH3 ——N2 +H2O

  2.阅读课本24页,请归纳:

  氧化还原反应的实质是,

  判断氧化还原反应的依据是。

  4.听老师讲解图3—2,并按要求填写下表:

  常见的氧化剂

  得电子化合价降低

  举例

  (1)活泼非金属单质,如:Cl2、Br2、O2等

  (2)元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2等

  (3)元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3等

  (4)元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  (5)过氧化物如Na2O2、H2O2等

  常见的还原剂

  失电子化合价升高

  举例

  (1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等

  (2)某些非金属单质,如:H2、C、Si等

  (3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等

  (4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等

  (5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2等

  2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

  二、总结与评价

  【总结】

  氧化还原反应配平的一般步骤:

  一标出有变的元素化合价;

  二找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

  三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

  四平:观察配平其它物质的系数;

  五查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

  通过配平,加深了对氧化还原反应的理解,并能解决有关计算问题。

  【评价】

  1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原,要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

  (1)KI→I2

  (2)SO2→SO3

  (3)HgCl2→Hg2Cl2

  (4)NO2→HNO3

  (5)FeCl3→FeCl2

  2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

  3.SO2与H2S可发生下列反应,SO2 + 2H2S =3S + 2H2O,当生成硫48 g时,氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

  4.宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式,离子方程式。标出电子转移的方向和数目(单线桥法),该反应中的还原剂是,氧化剂是,其中被,被。

  第一节重要的氧化剂和还原剂

  (第2课时)

  学习目标

  掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应;学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

  学习过程

  一、自学探究

  1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

  2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

  推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是;

  而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。

  1.非金属越活泼,其单质的氧化性越,而所生成的阴离子的性越;

  金属越活泼,其单质的性越,而所生成的阳离子的性越。

  2.阅读课本27页,听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时,所含元素的化合价变化。

  二、总结与评价

  【总结】

  化合价升高(失ne—)被氧化

  氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

  化合价降低(得ne—)被还原

  (较强)(较强)(较弱)(较弱)

  氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  【评价】

  1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—

  A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O=2Fe2+ + SO42— + 4H+

  B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI

  C.H2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O

  D.2Fe2+ + I2=2Fe3+ + 2I—

  2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()。

  A.2CO + O2点燃2CO2 B.CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

  C.2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3加热Fe2O3 +3H2O

  3.关于C + CO2点燃2CO的反应,下列说法正确的是()。

  A.是化合反应,不是氧化还原反应

  B.CO既是氧化产物又是还原产物

  C.单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂

  D.CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂

  4.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;

  X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。

  A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

  C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

  5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

  (1)BrFx中,x=。

  (2)该反应的化学方程式是:。

  (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

  氧化剂是;还原剂是。

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