高中铁的知识点总结

时间:2021-03-30 14:21:38 总结 我要投稿

高中铁的知识点总结

  纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。小编整理了铁的化学知识点,供参考!

高中铁的知识点总结

  一、铁

  铁是银白色光泽的金属,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。铁是一种副族元素,化合价主要有0价、+2价和+3价,+6价(高铁)不常见。

  1.铁与非金属反应

  铁可以与许多非金属单质发生反应,与氧化性较强的反应生成三价铁,如氯气,液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁,如硫、碘。

  (1)生成三价铁:2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;

  (2)生成二价铁:Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;

  (3)铁在氧气中生成四氧化三铁:3Fe+2O2Fe3O4,四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

  2.铁与水反应

  铁在高温下可以与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;

  3.铁与酸反应

  非氧化性酸反应,主要指稀硫酸或稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;离子反应方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑;

  与氧化性酸反应,铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

  4.铁与某些盐发生置换反应

  铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

  二、铁的氧化物

  铁的氧化物有氧化亚铁(FeO),氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4),铁的氧化可以与酸反应,也可以在高温条件下被还原性物质还原。

  1.氧化铁与非氧化性酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

  2.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

  3.铝热反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;

  三、铁的氢氧化物

  铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2),氢氧化亚铁是白色固体,容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体,经常出现在推断题中。

  1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;

  2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

  3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;

  4.氢氧化铁与酸发生中和反应:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;

  5.氢氧化亚铁被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

  6.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

  四、三价铁与二价铁的鉴别

  1.两种溶液颜色不同,浅绿色的`二价铁溶液,黄色的是三价铁溶液。

  2.加入KSCN溶液,显血红色的溶液是三价铁溶液,不显红色,再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

  3.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀,沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,溶液为二价铁溶液。

  知识汇总及注意事项

  (1)NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。

  (2)过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。

  (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体。

  (4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。

  (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

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