碘化氢和浓硫酸反应

时间：2023-04-19 14:30:48 雪桃科普知识我要投稿

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碘化氢和浓硫酸反应

　　碘化氢是一种无机物，化学式HI，在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。下面是小编为大家整理的碘化氢和浓硫酸反应，仅供参考，欢迎阅读。

　　碘化氢和浓硫酸反应

　　2HI+H2SO4(浓)=加热=2H20+SO2↑+I2↓。碘化氢是一种无机物，化学式HI，在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。

　　浓硫酸

　　浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

　　碘化氢

　　碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，是卤化氢当中化学性质最不稳定的，氯气，溴，氧气和硫蒸气皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

　　拓展：浓硫酸的性质

　　(一)物理性质

　　纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO45H2O、Na2CO310H2O)中的水。

　　2.脱水性

　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　浓硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O

　　3.强氧化性

　　⑴跟金属反应

　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

　　⑵跟非金属反应

　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

　　C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他还原性物质反应

　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

　　H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。

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