化学氧气性质知识点

时间:2024-02-29 22:03:39 好文 我要投稿
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化学氧气性质知识点

  在日常过程学习中,看到知识点,都是先收藏再说吧!知识点也不一定都是文字,数学的知识点除了定义,同样重要的公式也可以理解为知识点。相信很多人都在为知识点发愁,以下是小编整理的化学氧气性质知识点,仅供参考,希望能够帮助到大家。

化学氧气性质知识点

化学氧气性质知识点1

  1.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

  2.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

  3.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。

  ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2

  现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

  ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

  硫在空气里燃烧发出微弱的.淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;

  在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量

  ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5

  现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量

  白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。

化学氧气性质知识点2

  氧气的性质

  1.物理性质

  学习氧气的物理性质时,不要死记硬背,应结合具体的氧气,采用比较的方法,抓住重点,如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

  2.化学性质

  (1)氧气的助燃性

  带有火星的`木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

  (2)与硫反应

  硫跟氧气发生化学反应,生成有刺激性气味的二氧化硫,并放出热量。其反应可以表示如下:

  硫+氧气点燃生成二氧化硫

  (3)与铁反应

  细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下:

  铁+氧气点燃生成四氧化三铁

化学氧气性质知识点3

  由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。

  水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

  氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。

  重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象,知道做实验时的注意事项,并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:

  ①物质原来的颜色;

  ②对产生的.光(火焰或火星)加以描述;

  ③放出热量;

  ④对生成物加以描述。

  夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。

  硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验时应在通风橱中进行。

  光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

  无氧化二磷是固体,初中生物,现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。

  铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。

  为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。

  细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

  蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可观察到水雾。

  缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

化学氧气性质知识点4

  一、化学氧气性质知识点

  1.氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

  2.氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

  (2)氧气与一些物质的反应:

  硫S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

  铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

  碳C+O2=CO2

  铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

  磷4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)

  二、化学实验的学习方法

  (一)实验——学习化学的手段

  化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法,也是学习化学的重要手段。

  (二)观察实验要与思考相结合

  化学实验的观察,一般是按照“反应前→反应中→反应后”的'顺序,分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。

  三、化学之最有什么

  1.未来最理想的燃料是氢气(H2)。

  2.最简单的有机物是甲烷(CH4)。

  3.密度最小的气体是氢气(H2)。

  4.相对分子质量最小的物质是氢气(H2)。

  5.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。

  6.化学变化中最小的粒子是原子。

  7.PH=0时,酸性最强,碱性最弱。

  8.PH=14时,碱性最强,酸性最弱。

  9.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素,肥效最高的氮肥是——尿素。

  10.天然存在最硬的物质是金刚石。

  11.最早利用天然气的国家是中国。

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