钠的重要化合物实验探究课

时间:2024-10-14 14:31:42 好文 我要投稿
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钠的重要化合物实验探究课

  一,教材分析:

  (一)教材的地位和作用

  钠的重要化合物与生产、生活息息相关,有着重要的作用;在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸,为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式,故本节教材具有承上启下的作用。

  (二)学生情况分析

  高一学生对实验基本操作有了一定的了解,初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣,但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下,学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。

  (三)教学目标

  1,知识与技能

  ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途;了解焰色反应及其应用;

  ②掌握过氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

  2,过程与方法

  学生通过合作探究实验,培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。

  3,情感,态度与价值观

  通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣,培养学生严谨求实的科学态度。

  (四)教学重点与难点

  重点:过氧化钠的化学性质。

  难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

  二,教法分析

  根据本节课的知识内容和特点,我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景,激发学生学习兴趣;其次是实验探究,学生通过合作探究实验,教师演示实验;最后设置问题拓展,培养学生的合作探究能力和自学能力。

  三,学法分析

  小组合作探究观察分析现象

  小组对比讨论分析归纳总结

  综合运用知识巩固延伸拓展

  四,过程设计

  本节课的总体设计思路是:

  分组合作学习:每个小组的成员人数包括(A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员),各成员的职责:组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流,操作员负责完成实验,观察员负责观察实验现象,记录员负责记录相关实验现象和存在问题,交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。

  计分卡:问题回答正确的小组,老师发给红色的计分卡(用来记录发言最多的小组),最后取得计分卡最多的小组,老师将给予表扬和奖励。

  按以下八个环节进行教学:

  1.利用影片,引入新课2.小组探究,归纳填表

  3.拓展探究,培养能力4.培养自学,获取新知

  5,课堂小结,总结知识6.课堂练习,巩固知识

  7.布置作业,发散思维8.板书投影,牢固记忆

  第一环节:利用影片,引入新课

  【新课导学】播放的Na2O2用途的影片,引入新课。

  一,钠的重要化合物

  1,氧化钠和过氧化钠

  【思考与交流】:课本第55页

  1,回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

  2,氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出的Na2O与H2O,CO2,盐酸反应的化学方程式。

  3,钠2O是酸性氧化物还是碱性氧化物?有哪些性质呢?

  碱性氧化物+水→

  碱性氧化物+酸→

  碱性氧化物+酸性氧化物→

  【演示实验】:

  ①“滴水生火”实验探究(约2分钟)

  第二环节:小组探究,归纳填表

  【探寻新知】学生小组合作实验探究(10个小组)

  学生活动1:探究过氧化钠的性质(约5分钟)

  【小组合作探究一】:【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条(用线香代替木条实验效果会更好)放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?

  【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么?

  化学方程式:

  离子方程式:。

  【设问】:图中消防员正在灭火,想一想常用什么物质来灭火?

  【演示实验探究一】:李娜2O2的化学性质

  ②“吹气生火”实验探究(约3分钟)

  【设问】棉花为什么能够燃烧?燃烧需要什么条件?

  脱脂棉能燃烧的原因:

  化学方程式:。

  【设问】:如果储存过氧化钠的仓库失火,我们应该如何灭火?

  【设问】的Na2O能与盐酸反应,的Na2O2能否与盐酸反应?若能反应试推测该反应的实验现象及其产物?

  ③的Na2O2与盐酸的反应

  化学方程式:

  【思考与交流】:思考1,钠2O2是否是碱性氧化物?

  思考2,过氧化钠有哪些用途?应该如何保存?

  【总结归纳】:列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。

  【过渡】图片展示:生活中的食物(蛋糕,馒头和油条)的图片。

  思考:在面粉发酵或油条制作过程中,经常会用到发酵粉和食用碱,它们的主要成分是什么,俗称是什么?

  2,碳酸钠和碳酸氢钠

  【投影】图片展示:碳酸钠和碳酸氢钠

  碳酸钠俗名叫_______,也叫_______,碳酸氢钠俗名叫_______,

  碳酸钠晶体的化学式是______________,碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。

  学生活动2:科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质(10个小组)(约15分钟)

  【小组合作探究二】:碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。(约6分钟)

  【演示实验探究二】:的Na2CO3与碳酸氢钠的热稳定性(约5分钟)

  【演示实验探究三】:的Na2CO3,碳酸氢钠与盐酸反应速率的快慢比较(约4分钟)

  【课后思考,讨论与交流】:

  1的Na2CO3和碳酸氢钠各有什么用途?

  2.如何除去的Na2CO3固体中的碳酸氢钠?如何除去的NaHCO3溶液中的的Na2CO3→

  3.如何鉴别的Na2CO3和的NaHCO3'(可以有多少种方法)

  第三环节:拓展探究,培养能力

  【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成,然后填写导学案。

  1,的Na2CO3,碳酸氢钠与氢氧化钠溶液,的Ca(OH)2溶液反应;

  2,的Na2CO3,碳酸氢钠与可溶性钙盐或钡盐(氯化钙或氯化钡2)溶液反应;

  3,的Na2CO3与碳酸氢钠如何相互转化。

  【总结】列表对比总结归纳的Na2CO3与碳酸氢钠的性质。

  【过渡】图片展示:节日燃放的五彩缤纷的烟花。

  【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花,为什么烟花会具有那么多的颜色?

  第四环节:培养自学,获取新知

  问题思考:1,铂丝为什么要用盐酸洗涤?

  2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

  3,焰色反应(认真阅读课本第57页)(约2分钟)

  ①定义:很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫。

  【学生自学实验3-6】

  ②实验步骤及现象:

  一。将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯(最好用煤气灯)里灼烧,至与原来的火焰颜色时为止。

  湾用铂丝蘸取的Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为色。

  角将铂丝(或铁丝)用洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,此时要透过观察火焰呈。

  焰色反应步骤:烧,蘸,烧(观察焰色),洗

  ③注意:一无论是金属的单质还是化合物,其焰色都相同;

  湾金属的化合物无论是溶液还是固体,其焰色相同。

  【思考交流】:?焰色反应是化学反应吗焰色反应有什么用途呢?

  ④结论:焰色反应是,焰色反应是。

  钠:;钾:(透过观察)。

  ⑤应用:常用于检验某些的存在,节日燃放的烟花,就是以及,等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

  【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。

  【投影】图片展示:几种常见金属元素的焰色反应。

  第五环节:课堂小结,总结知识

  第六环节:课堂练习,巩固知识(约5分钟,见“导学案”)

  第七环节:布置作业,发散思维

  课后作业:课本P62-63第1,4,6题做在课本上,第12题做在课外作业本上。

  附加题:往一个试管中加入10克碳酸钠(有杂质氯化钡),往里滴入盐酸,得到0.05mol的二氧化碳。请问:该粉末里碳酸钠的含量(%)?

  第八环节:板书投影,牢固记忆

  一,钠的重要化合物

  1.钠2O与的Na2O2

  1)的Na2O:白色固体,碱性氧化物

  2)的Na2O2:过氧化物

  ①物理性质:淡黄色,固态

  ②化学性质:李娜2O2与H2O的反应:2Na盐2O2+2H2O=4的NaOH+O2↑

  的Na2O2与CO2的反应:2Na盐2O2+2CO2=2的Na2CO3+O2

  ③用途:氧化剂,漂白剂,供氧剂

  2.的Na2CO3与碳酸氢钠

  1)物理性质色,态,溶解性

  2)化学性质:①热稳定性2NaHCO3=的Na2CO3+H2O+CO2↑

  ②与酸反应的Na2CO3+二盐酸盐=2NaCl+H2O+CO2↑

  碳酸氢钠+盐酸盐=+H2O+CO2↑

  3)用途

  3。焰色反应

  1)定义:

  2)步骤:烧,蘸,烧(观察焰色),洗

  3)注意:①无论是金属的单质还是化合物,其焰色都相同;

  ②金属的化合物无论是溶液还是固体,其焰色相同。

  4)结论:焰色反应是元素的性质,焰色反应是物理变化。

  钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

  5)应用:常用于检验某些金属元素的存在

  五,教学评价分析:

  本节课我遵循“以人为本”的教学理念,我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验,学生通过小组合作探究实验,既能调动了学生学习的积极性,又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习能力。学生通过动手、动脑,发现问题,解决问题,师生互动,实现教学目标,突出重点、突破难点,达到了预期的教学效果。

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