对电解质教学的一些认识论文
电解质问题是高考的命题热点。从命题形式和题型上来分析，它涉及选择、填空、判断、推断、计算等。从知识点方面来分析，命题主要涉及:①电解质的相关概念，如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；②盐类的水解；③离子共存；④离子方程式的书写及正误判断；⑤离子的推断和检验。这就要求我们在教学中要注重对学生的多向思维、推断思维的开发和培养。本文结合我校实施新课标三年来教学实践谈一些体会。
1.电解质中的概念辨析
学习电解质，必须注重相关概念的理解。要理解和掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外加电场作用下，自由移动的离子分别向两极移动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化，它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质，其他一些离子化合物也是电解质，如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等。当然很多共价化合物也是电解质，对它们的辨析需要严格从概念入手。
非电解质的.概念与电解质不同，重点突出“和”字，也就是说，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电。在学习这些概念时，我们要指导学生注意区分几个易混淆知识点。
（1）电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。
（3）溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，只与溶液中离子浓度有关。
（4）电解质的强弱与溶解度无关。溶于水的不一定是强电解质，不溶于水的不一定是弱电解质。
（5）溶于水之后溶液导电的不一定是电解质。
2.高考中的常见题型
高考命题具有相对稳定性，因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导，对一些常见题型进行详细分析和讲解，在教学中要处理好以下三个问题：
（1）概念辨析电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性和金属的导电性。
（2）离子共存离子共存问题，是对学生审题能力的考查,得分与否取决于对题目隐含条件的挖掘是否充分。①有些要求能共存的，有些要求不能共存的。②有些要求不能共存，但同时提出不能共存的因素，如溶液的颜色、氧化还原反应、络合反应、溶液的酸碱性等。 （3）离子方程式的书写及正误判断。①书写。让学生严格按照“写、拆、删、查”的步骤书写，以免出现不该出现的错误。书写的难点在于过量问题，采取的策略应抓住少量。②判定正误。首先要看是否符合反应原理，然后检查原子、电荷是否守恒，再检查一些必要的符号、条件等。
3.电解质问题解析策略
从高考试卷来分析，电解质考查不外乎两大块:①概念；②离子。对于基本概念考查，只有牢记和深入理解一些最基本概念，各种概念的考查题型都会迎刃而解。对于离子问题考查，题型千变万化，其实万变不离其宗，归根结底都是考查离子反应，主要表现为:①离子共存；②离子方程式书写及判断；③离子除杂和鉴别；④离子推断和相关计算。
解决离子共存问题，认真审题是关键。如离子共存问题中，外加条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题。其次，在解析离子问题时，要注意认清反应实质，在离子共存问题、离子方程式书写以及离子方程式正误判定上，都要紧抓离子反应实质，只要能发生反应的离子，一定不能共存。在此基础上，明确离子方程式的书写步骤、离子方程式的正误判定方法，所有问题都会容易解答。
离子方程式的正误判断是高考必考题型，对离子方程式进行判定，首先要检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒，然后对一些物质的拆分进行分析，并在此基础上，对过量物质进行分析，从而得出正确答案。
总之，在教学中，我们要根据学生实际情况，合理安排教学，指导学生掌握基础知识，并对给出的习题精挑细选，使学生在训练过程中总结解题方法，并使解题能力得到提升。
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