氧化还原反应教案

时间：2022-06-14 09:16:09 教案我要投稿

氧化还原反应教案

　　作为一名教职工，通常需要用到教案来辅助教学，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教案应该怎么写呢？以下是小编为大家收集的氧化还原反应教案，欢迎大家分享。

氧化还原反应教案

氧化还原反应教案1

　　教学目标

　　1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　　2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

　　3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

　　教学过程

　　【板书】

　　氧化还原反应

　　一、化合价升降和氧化还原反应

　　【提问】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

　　2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　【讲解】

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

　　【讨论】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

　　【讲解】

　　小结上述讨论后，得出：

　　【板书】

　　物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　【巩固性提问】

　　下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板书】

　　二、电子得失和氧化还原反应

　　1．电子得失和化合价升降

　　【讲解】

　　以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

　　【板书】

　　2．电子得失和氧化还原反应

　　【讲解】

　　把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

　　【讲解】

　　凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

　　【思考题】下列说法是否正确？为什么？

　　1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

　　2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

　　3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

　　(作业略。)

　　教学说明 氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

氧化还原反应教案2

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练习：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练习

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练习：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练习】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练习

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练习：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化学教案－氧化还原

氧化还原反应教案3

　　本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

　　一、氧化还原反应的基本概念

　　二、氧化性和还原性强弱的比较

　　1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

　　例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）

　　A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-

　　判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

　　例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

　　C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

　　2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaRb+>Cs+

　　3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　还原性渐弱

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+

　　氧化性渐强

　　4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

　　5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

　　6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

氧化还原反应教案4

　　课题：《氧化还原反应》

　　教学目标：

　　(一)知识与技能：

　　1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

　　2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

　　(二)过程与方法：

　　1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

　　2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

　　(三)情感态度与价值观：

　　理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系

　　教学重点：

　　1、氧化还原反应的判断方法

　　2、氧化还原反应的实质

　　教学难点：氧化还原反应的实质

　　教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法

　　教学过程:

　　(一)引入新课

　　(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应

　　(二)讲授新课

　　(投影)本节课教学任务

　　1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?

　　(生)完成课本P48交流研讨

　　(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

　　(生)思考氧化还原反应的特征是什么?

　　(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

　　(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

　　(生)完成练习册P22例1、P23(变式)

　　(师)氧化还原反应的实质是什么?

　　(生)完成课本P49观察思考及实验

　　(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移

　　(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系

　　(师)小结：某种元素的一个原子或离子

　　失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应

　　得e- → 该元素化合价降低 → 发生还原反应

　　(投影)有关氧化还原反应的应用的图片

　　(生)完成投影练习

　　(师)评析练习

　　(生)谈谈本节课的收获

　　(师)布置作业

　　板书设计：

　　1、定义

　　2、特征：有些元素的化合价发生了变化

　　3、实质：电子转移

　　4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应

　　得e- → 化合价降低 → 发生还原反应

氧化还原反应教案5

　　一、本节教材背景

　　本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。

　　二、教学对象现状分析

　　（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。

　　（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

　　（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

　　（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。

　　三、教学目标

　　采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:

　　（一）知识目标：

　　1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

　　4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

　　（二）技能目标：

　　通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。

　　（三）情感目标：

　　理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

　　四、教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

　　五、教学方法

　　创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）

　　六、教学策略

　　根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：

　　（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。

　　（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

　　七、教学目标设计及实施方法

　　初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

　　设计“活动1”,复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

　　2Cu+CO2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。

　　课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。

　　八、教学过程

　　[引入]通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？

　　高温（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　　（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高温（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高温（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化还原反应教案6

　　1．了解氧化反应、还原反应的概念。

　　2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

　　3．培养由现象到本质的科学探究意识。

　　4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

　　氧化还原反应

　　[基础·初探]

　　1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

　　结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　　2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

　　结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

　　3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

　　结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　氧化还原反应的概念及联系

　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

　　【提示】后者，反应前后化合价有变化。

　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

　　【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

　　(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

　　【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

　　(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

　　[认知升华]

　　升华1氧化还原反应概念间的关系

　　记忆口诀：

　　升→失→氧→氧→氧

　　降→得→还→还→还

　　升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　即：

　　(1)置换反应一定是氧化还原反应。

　　(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

　　(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

　　(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

　　[题组·冲关]

　　题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

　　1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

　　【答案】B

　　2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

　　A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

　　B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

　　C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

　　D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

　　【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

　　【答案】C

　　3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　　【题后反思】

　　氧化还原反应中的4个“不一定”

　　(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

　　(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

　　(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

　　(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

　　题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3

　　B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　　D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

　　【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

　　【答案】A

　　5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

　　A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　　【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

　　【答案】B

　　氧化还原反应中电子转移的表示

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　电子转移方向和数目的两种表示方法

　　(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　　(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

　　3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

　　【提示】

　　[认知升华]

　　电子转移两种方法的书写步骤

　　(1)双线桥法的书写步骤

　　(2)单线桥法的书写步骤

　　【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

　　(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

　　(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

　　[题组·冲关]

　　1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

　　【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

　　【答案】B

　　2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

　　①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

　　②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

　　______________________________________________________________。

　　③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

　　①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

　　②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　　____________________________________________________________。

　　③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　　______________________________________________________________。

　　【答案】

　　3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

　　A．NaNO2发生氧化反应

　　B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

　　C．NH4Cl中的氮元素被还原

　　D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

　　【答案】D

氧化还原反应教案7

　　【教学目标】

　　1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　　2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

　　3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学重点】

　　1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

　　2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

　　【教学方法】启发讨论

　　【教学设计】

　　[复习引入]

　　1.常见元素的化合价

　　2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

　　〖学生活动〗

　　学生交流讨论，得出如下结果：

　　元素化合价升高→失去电子

　　元素化合价降低→得到电子

　　[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

　　〖学生活动〗

　　学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

　　〖教师活动〗

　　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

　　成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

　　在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

　　[强调提醒]

　　a.“e-”表示电子

　　b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　〖学生活动〗

　　由学生归纳概括总结：

　　氧化还原反应的概念

　　氧化还原反应：有电子转移的反应

　　[问题情境]

　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

　　〖学生活动〗

　　在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

　　〖教师活动〗[拓展视野]

　　物质的氧化性和还原性的强弱

　　在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

　　氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

　　离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

　　〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

　　氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

　　〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

　　〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

　　请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

　　(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

　　〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板书设计〗

　　一、氧化还原反应的概念

　　1.氧化还原反应：有电子转移的反应

　　二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

　　注意：a.“e-”表示电子。

　　b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

　　应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　2.单线桥法

　　三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

　　四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

氧化还原反应教案8

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

　　能力目标

　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

　　情感目标

　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

　　教学建议

　　教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

　　教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

　　教材分析：

　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

　　教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

　　教法建议

　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

　　1．通过复习，总结配平原则

　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

　　2．配平步骤

　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

　　（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

　　（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

　　（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

　　该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的`确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

　　如：（浓）— 氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

　　典型例题

　　例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

　　，请配平方程式。

　　选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

　　解析:一般可根据元素化合价的变化关系

　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5 升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

　　解答： 5、2、4、9。

　　启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

　　例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

氧化还原反应教案9

　　一、教材分析

　　中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

　　本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

　　二、教学目标

　　1.课标要求

　　（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

　　（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

　　2.三维目标

　　（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

　　（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

　　（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

　　三、教学分析

　　1.教材分析

　　本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

　　2.学情分析

　　本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

　　四、教学重点、难点

　　1.重点

　　分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

　　2.难点

　　理解电子转移是氧化还原反应的实质。

　　五、教学方法

　　从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

　　六、教学过程

　　1.情景导入

　　很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

　　同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

　　2.设计思路

　　氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

　　3.引入正题

　　给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

　　假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

　　4.概况整合

　　实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

　　5.课前准备

　　（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

　　（2）设计幻灯片辅助教学。

　　（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

　　（4）设计教案，设计、印刷导学案。

　　七、教学评价

　　氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

氧化还原反应教案10

　　【教学内容、目标】

　　1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

　　2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

　　3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

　　【知识讲解】

　　本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

　　本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

　　一、化学反应的分类方法

　　1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

　　2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

　　3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

　　5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。

　　氧化还原反应

　　二、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的特征和本质

　　初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

　　其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

　　2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

　　以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

　　（1）氧化反应～还原反应

　　物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：

　　；

　　在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。

　　（2）氧化剂～还原剂

　　在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～还原性

　　在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。

　　（4）氧化产物～还原产物

　　这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

　　上述四对概念之间的关系可归纳如下：

　　失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

　　氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物

　　（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

　　得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

　　也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

　　3、常见的氧化剂和还原剂

　　常见的氧化剂有：

　　（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

　　（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

　　（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

　　②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

　　③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

　　4、电子转移方向和数目的表示方法：

　　（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　　（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化还原反应教案11

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

　　【过程与方法】

　　通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　氧化还原反应的特征。

　　【难点】

　　氧化还原反应的本质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?

　　【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

　　还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……

　　环节二：新课讲授

　　1.氧化还原反应的特征

　　【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?

　　【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……

　　【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?

　　【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

　　【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

　　【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?

　　【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

　　2.氧化还原反应的本质

　　【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?

　　【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

　　【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

　　【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?

　　【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?

　　【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

　　这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)

　　【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?

　　【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)

　　【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?

　　【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)

　　环节三：巩固提升

　　【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。

　　提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?

　　布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。

　　四、板书设计

氧化还原反应教案12

　　思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

　　设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

　　启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

　　例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

　　（1）写出以上各步反应的离子方程式；

　　（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

　　（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

　　选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

　　从，失电子；从，得电子。

　　所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

　　amol amol

　　由守恒，完全转化为需和。

　　（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。

　　启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

氧化还原反应教案13

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

　　（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

　　2．能力和方法目标

　　通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；

　　3．情感和价值观目标

　　（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

　　（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

　　[教学重点、难点]

　　重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

　　难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

　　教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

　　[教学过程]

　　[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]

　　问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：

　　反应物及性质

　　化合价改变

　　得失电子情况

　　发生的反应

　　产物

　　还原剂具还原性

　　升高

　　失电子

　　被氧化、发生氧化反应

　　氧化产物

　　氧化剂具氧化性

　　降低

　　得电子

　　被还原、发生还原反应

　　还原产物

　　问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目

　　（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。

　　[引入新课]

　　今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

　　[板书]

　　氧化还原反应方程式的配平

　　[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

　　等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

　　配平依据：

　　（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

　　（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

　　配平的一般步骤：

　　（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

　　（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

　　（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

　　（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

　　（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）

　　这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。

　　[课堂练习]

　　1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：

　　（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　　（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　　（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　　（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

　　（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

　　（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

　　（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

　　（D）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。

　　[巩固练习]

　　1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。

　　（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

　　2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

　　（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

　　（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

　　3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

　　①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

　　②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

　　③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

　　④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

　　根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。