高一化学方程式总结

时间：2024-10-14 09:37:55 总结我要投稿

高一化学方程式总结

　　总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，我想我们需要写一份总结了吧。那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编为大家整理的高一化学方程式总结，欢迎大家分享。

高一化学方程式总结

高一化学方程式总结1

　　电解质和非电解质

　　1.定义：

　　①条件：水溶液或熔融状态;

　　②性质：能否导电;

　　③物质类别：化合物。

　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3.离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的.物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③生成难电离的物质(弱电解质)

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

高一化学方程式总结2

　　几个分解反应

　　水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　高一化学方程式知识点5篇分享

高一化学方程式总结3

　　钠及其化合物的性质

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化学方程式总结4

　　实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

高一化学方程式总结5

　　在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

　　一、碱与酸酐的反应

　　多酸的.酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

　　1、CO2与NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

　　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

　　二、氢氧化铝的两性

　　2、AlCl3与NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2与HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

　　三、酸式盐与碱

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

高一化学方程式总结6

　　酸+碱---盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

高一化学方程式总结7

　　硫及其化合物的性质

　　1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

　　4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、二氧化硫的`催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

高一化学方程式总结8

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　苏打(纯碱)与盐酸反应

　　①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

　　CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　小苏打受热分解

　　2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　氧化还原反应：

　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

　　氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　还原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和钠反应的方程式：

　　2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸

　　2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS(条件加热)

　　3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)

　　4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化学方法)

　　5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)

　　6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

　　7、过量的'SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + NaOH=NaHSO3

　　8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：

　　SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

　　9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：

　　SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

　　11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：

　　SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

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