第一轮复习计划

时间：2021-06-11 18:59:39 学习计划我要投稿

关于第一轮复习计划

　　高三化学第一轮复习计划

关于第一轮复习计划

　　【摘要】2017年高考进入第一轮复习阶段了，化学要怎样备考呢?小编为大家准备了化学第一轮复习计划，希望能给大家带来帮助。

　　1. 构建知识网络，使知识系统化、结构化

　　复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。

　　(1)知识线

　　a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

　　b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

　　c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。

　　(2)方法线

　　化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、元素周期规律。

　　(3)价值线

　　a)无机物在生产、生活和科技中的应用价值。

　　b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。

　　c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。

　　2. 抓好“三个结合”，进行横向联系

　　元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

　　(1)与基本理论结合

　　在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。

　　(2)与实验结合

　　化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。

　　(3)与计算结合

　　复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。

　　3. 总结规律，突出重点

　　(1)在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

　　(2)适时总结规律，有利于突出重点高中物理，强化记忆。

　　4. 运用比较，同中求异

　　在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

　　5. 联系实际，灵活运用

　　在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

　　综上所述，复习元素化合物要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫，把零散的元素知识变为完整的科学体系，使知识转化为能力。

　　【总结】化学第一轮复习计划就为大家介绍到这儿了，希望大家在高三阶段不要慌张，多了解一些备考知识，对大家会有帮助的。也希望小编的介绍可以帮助大家。

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　　元素推断题解题技巧解析

　　当前元素推断题要求学生具有较高的抽象思维能力，这与学生现有的实际思维水平存在相当的差距，缩短这一差距的方法除了在平时教学中遵循知识和思维的发展规律，理清教材和教学过程中的思维抽象层次和每一层次可能出现的思维障碍，给予适当、正确的引导外，还必须注意引导学生学会“以退求进”，即引导学生以形象思维为基础，实现形象思维向抽象思维的过渡。图示法就是实现这一过渡的一种基本方法。所谓图示，就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示高中政治，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，使学生形象简洁、系统完整地把握题目的关键，降低思维难度，培养学生掌握规律、分析问题、解决问题的能力。

　　化学平衡常数及有关化学平衡的计算

　　一. 教学内容：平衡常数及有关平衡的计算

　　二. 教学目标：

　　理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

　　三. 教学重点、难点：

　　化学平衡的计算的解题及技巧

　　四. 教学过程：

　　（一）化学平衡常数：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有关化学平衡的计算：

　　可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window"> pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

　　【典型例题】

　　例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？

　　生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

　　又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：

　　则有：＝2.2%

　　CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

　　（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

　　（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

　　（2）

　　在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

　　若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

　　（3）可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x＝5.0时

　　CO（气）＋H2O（气） CO2（气）＋H2（气）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　转化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2 2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　转化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

　　N2 ＋ 3H2 2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　转化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

　　混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），

　　则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　则：氮气的转化率为：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

　　A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

　　B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大

　　C. K随反应物浓度的改变而改变

　　D. K随温度的改变而改变

　　2、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（）

　　A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

　　C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b

　　3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）

　　A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L?s）

　　B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

　　C. 在平衡体系内含N2O40.25mol

　　D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

　　4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g） 2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）

　　A. 10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%

　　= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1

　　其中正确的是（）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

　　2R（g）＋5Q（g） 4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2 2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是（）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s） H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g） SO2（g） K2

　　则反应H2（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反应2A（g）＋2B（g） 2C（g）＋D（g）

　　（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

　　A、增大 B、减小 C、不变

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

　　2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　　（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：

　　＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

　　13、可逆反应CO＋H2O CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：

　　（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？

　　（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

　　14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

　　（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

　　（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g） xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：

　　（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；

　　（2）A的平衡转化率；

　　（3）x值

　　（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

　　【答案】

　　1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

　　6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

　　11、（1）

　　（2）催化剂在400℃～450℃活性最大

　　（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小

　　（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。

　　12、（1）

　　（2）2×10－82

　　（3）NO；H2O；CO2

　　（4）能

　　13、61.7%，86.6%

　　14、96%，1.56%

　　15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%

　　（2）x＝2 （4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。

　　20xx高考化学备考常见八大问题

　　1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗?

　　答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，

　　另外，阶段，有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。

　　2、溴苯溶于水吗?

　　答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。高中有机到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。

　　3、乙醇与溴水反应吗?

　　答：不反应，现象为不褪色，不分层。常见于物质鉴别的题目。

　　4、什么叫有机物的氧化?

　　答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。

　　高中常见有以下几种类型：

　　(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O

　　(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛

　　(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。

　　(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应高一。

　　5、葡萄糖的结构简式要求么?

　　答：《说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。

　　6、如何鉴别一个物质是卤代烃?

　　答：这问题问得好，应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的.话，还是有很多要注意的地方的：

　　溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。

　　7、高中阶段什么东西能够发生水解?

　　答：按照的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。

　　8、高中阶段溴水的作用总结一下?

　　答：嗯，这个同学很善于总结，而且这个点选得也很好。

　　首先，有关溴水的浓稀问题，中见到的不是特别多，有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中，应该是浓溴水、稀苯酚，不过几乎没有见到过这个区别。

　　第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述(红棕色)，而有机中就掌握苯的溴化(Fe作催化剂)用的是液溴就可以了。

　　第三、溴水的作用：

　　1、取代反应：生成三溴苯酚这个反应。(生成HBr，故实际取代的Br为参与反应的一半)

　　2、加成反应：双键、叁键的加成(Br原子全部参与反应)，苯是不可以和溴水发生加成反应的。

　　3、氧化反应：溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。

　　4、萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层

　　5、褪色、分层：这个点一般较隐蔽!如己烯(6个碳为油状液体)、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。

　　6、不褪色、不分层：如与乙醇混合。

　　高一化学必修：《化学实验基本方法》测试题

　　一、选择题(本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案)

　　1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 ( )

　　A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

　　B 高中历史.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

　　C.化学是一门具有极强实用性的科学

　　D.化学是一门以实验为基础的自然科学

　　1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )

　　A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验

　　C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化

　　2.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是 ( )

　　A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯

　　C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用

　　3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )

　　A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯

　　4.下列实验操作中错误的是 ( )

　　A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

　　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　　C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

　　D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

　　5.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 ( )

　　①点燃酒精灯进行加热; ②在试管中加入2-3mL液体;

　　③用试管夹夹持在试管的中上部; ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

　　A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④1 2 3 4 5

　　高中化学学习方法回顾：化学离不开记忆

　　高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了高中化学学习方法回顾：化学离不开记忆，希望同学们学业有成!

　　王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考理科状元)：

　　化学被称为理科中的文科。题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。

　　胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：

　　化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。

　　另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是乱猜。我用“猜”法解题，通常比正规解法快几倍，尤其是解决推断题和选择题，正确率很高。当然即使是一看题就知道答案也要进行检验。最后，对化学试卷中出现的新题型要高度重视并加以研究，它们通常代表着出题的新趋势，高考中很有可能会触及的，值得认真玩味。

　　吕志鹏(清华大学自动化系学生，黑龙江省高考理科状元)：

　　与物理相比，记忆在化学这一科中比重很大。因为化学这一科目之中知识极为零散，这样，记忆的重要性就不言自明了。但是单纯地靠背书来记忆知识，效果不会很好，如果在做题的同时，结合题型来记忆知识，效果会很显著的。以我为例，高二时期，化学的优势并不显著，而步入高三后，我用上述方法进行复习，在短短的5个月之内，化学的成绩由原来的120多分上升到140多分，并且在以后的历次模拟考试中，都稳定在140分以上。从这里可以看出，做一定量的化学习题对提高化学成绩极有好处。

　　但是，化学也不能单纯地靠记忆，联想和想象也很重要，尤其在解有机化学和图框题中极有用处，有时可以很轻松且很快捷地解出这方面的题。

　　以上就是我在学这五门学科的经验，这些都是平时学习挺有效的方法。在此之外，笔者想针对高考中几科的几种题型的解答技巧和解题策略提供一些有效的方案。

　　在数、理、化三科中，客观题型所占的比例较大，因此，答好客观题是全卷取得高分的有效保证。

　　我自己认为，直接计算求解客观题是最费时间的笨方法，为了节约时间，掌握一些巧解方法来解答客观题很有必要。巧解方法一般有赋值法、估算法、图像法等多种方法(化学中的巧解方法更多)。现在举几个小例浅谈几种巧解方法。【例1】 (赋值法)

　　若a2+b2=c2，(a，b，c∈R)，判断a3+b3与c3的大小关系。

　　A.a3+b3=c3 B.a3+b3>c3

　　C.a3+b3

　　面对此题，很多同学会积极地投身于运算当中，精神可嘉，但过于鲁莽。若细心分析会发现这个式子对于一般情况成立，则对特殊情况也成立。不妨假设a=3，b=4，c=5，则很轻易地求出a3+b3=33+43=91

　　从这题可以看出，赋值法在解决一些问题时，省力省时而且有极高的准确性(甚至是完全正确)。

　　【例2】(估算法)

　　求铜原子的体积(1995年全国高考卷，题中还给出了一些别的数据可供计算求出比较精确的结果)。既然是选择题，就不要求解得的结果精确性有多高。那么，我们可以想铜原子的半径数量级为10-10m，则铜原子体积数量必为10-30m或在其左右不会很远，然后从选择之中选取答案。

　　至于说起图像法，应用也很广泛。集合中的韦思图，函数中各种函数图像……。

　　化学中还有十字交叉、极端分析等多种方法。当然，还有很多种巧算方法，就看考生对题、对方法的理解和掌握的程度啦高中历史。这些方法不是高不可攀的，是可以在训练中掌握。以我为例，升入高三的时候，对这些方法还不甚了解，但在高考中，我用这些方法来解题，仅用了15分钟就解决了全部客观题，无论数学、物理，还是化学，而且科科满点，为全卷夺取高分提供了坚实的保证，确保了高考的全盘胜利。

　　徐凡(保送入清华大学经济管理学院学习，北京市高考理科第二名)：

　　数、理、化三科中，化学是最实际的了。在化学学习中建立起一个知识网络就显得更为重要。化学复习一般划分为基本概念、基本理论、元素化合物、计算、实验等几大部分。其中元素化合物这一块知识较为琐碎，可按照族序数归类总结，下述步骤或许可行：一、物理性质。物理性质有元素单质、化合物的颜色、状态、熔沸点等等。莫要小看这些东西，就拿颜色来说吧，某些类似于“淡黄色固体”、“黑色粉末”的说法常为出题者所钟爱。而在作物质推断题时，通过物理性质进行猜测——由于猜测范围较小，这往往是可行的——再用化学性质验证，往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸点问题，SO3与HF是需要多加小心的，如果遇到比较微粒摩尔数问题，脑筋就要转个弯，到这方面来想想。如果还附带上了有机物，熔沸点就乱了套，虽然也有规律可循，不过恐怕已超“纲”，就不再叙述了。

　　二、化学性质。对于化合物，首先想想化学键有没有问题，然后就是反应式了。对于化学方程式切不可一个一个背，而要联系起来看。每一个方程式都可以归结为反映了某种反应物或生成物的性质。对这些性质加以区别(如氧化性、还原性等)，然后以这种特殊物质的基点向外辐散出去，就可以形成一个网络。这里要注意的是反应条件，应加以区别。对这些居于网络基点的物质也要特别加以重视。

　　对于有机物的分析大致相同。要注意的是有机物的化学键尤其是极性键是非常重要的，一定程度上是它决定着有机物的物理和化学性质。因此，有余力的话，应对其极性键电子云的形状，结构、偏转以及由此带来的影响有一定了解。这对理解有机物性质是很有帮助的。化学实验也是高考的一个重点。对实验的总结也是亲自做为宜，若无此条件，恐怕也只能“纸上谈兵”了。化学实验的基础是要掌握各种基本仪器的用途及其精确度、适用范围等。如滴定管可精确至 0.01mL，烧杯不可直接加热，要垫石棉网等等。而针对具体实验，首先要明确实验目的，写出反应方程式，然后要画出装置图。我以为掌握装置图是掌握一个实验的基础。最后对实验中的各处细节要加以记录，如温度计的插入深度，什么时候才可以停火等等，因为这可能就是考点。以上这些是为了培养一种实验素质。考题不太可能出已做过的一模一样的实验，但万变不离其宗，有了这种素质，当可应万变。

　　化学学习，分析问题解决问题的能力也是很重要的，但是在一个更加完备的知识体系的基础上，这种能力才能得到更充分的发挥，因此，化学学习我认为知识与能力应该并重。

　　楚军(清华大学自动化系学生，北京市高考理科第四名)：

　　化学是一门注重实践的学科，知识大多来自实验，知识点多又较复杂繁琐，不易记忆。作为一门实验学科，应该重视实验，实验现象可以帮助我们更好地记忆和理解知识。同时，考生要以教材为依据，注意知识的内在联系，找到有效的记忆方法。化学的知识点分布虽广却也有脉络可寻，这就是元素周期表，想来老师们也都说过。若要学好化学，习题是必不可少的一个环节。我们虽然不造成题海战术，但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然不能盲目做题，应当有所选择。历届的高考题是必须要看的题目。因为那些题目最能体现高考的命题精神。题目贵精而不贵多，可以请老师帮助参考选择一本好的习题集，把这本习题集上的题目尽数理清搞明，各种知识的考法题型也就大致都在掌握中了。同时通过做题，我们也可以在脑海中形成一套自己的知识体系，以后再遇到别的题目也能做到有章可循。再综合课本和老师的讲解，相信化学考试不会有很大的问题了。

　　张雅丽(清华大学经济管理学院学生，湖南省高考理科第四名)：

　　化学虽然属于理科，但它却具有文科的特点：需要记很多知识点，比如说，某些常见元素的性质、应用以及与之有关的化学反应过程和方程式，需要你熟记在心。针对这种情况，我们就应该采用类似于文科的复习方法，多记，多背，打好解题的基础。但它毕竟还是理科，偏重于理解和应用，光是死记硬背是没有用的，我们应该在记忆的基础上进行充分的理解和灵活的应用，反过来，理解和应用又能帮助我们的记忆，二者相辅相成。如果大家仔细分析一下近几年的化学高考题，不难发现，选择题占了近60%的比例，也就是说，如果我们抓住这部分，我们就能得到90分，况且选择题是较为好做的，所以，大家要把重点放在这上面。我记得，当时每次考化学，我的选择题几乎都得满分。因而保证了总分的领先。当然，解选择题是非常需要技巧的，关于具体的解题技巧，我将在后面部分详细介绍。化学中有一类很有特色的题，即是物质推断题。很多同学一碰到这种题，往往是无所适从，不知该从何处下手。因为这种题须要一份特殊的直觉，当你读完题之后，你应该根据自己的第一感觉判断出一到两种物质。而这种感觉来自于平日的多做多练，正所谓“熟能生巧”，题目做多了，对它的感觉自然就出来了。比如说，你可以根据一些特殊现象判断出某些特殊物质，还有C、O、N、Fe等等都是出题率较高的元素，大家要特别注意，实在推断不出来的时候，可以将这些元素往已知条件中代入，看是否符合条件。最后来看看近几年出现的新动向。可能很多同学都已经注意到了，一种信息题的比重在逐年增大。这种题的特点是，给出一定的信息，让你利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。它检验的是同学们对知识的灵活运用，很好地将书本和实际联系起来了，今后可能将是高考题的主要倾向，因此大家应该有意识地增大自己这方面的能力，可以找一些关于这类题的参考书，多做练习。

　　刘满江(清华大学经济管理学院学生，贵州省高考理科前十名)：

　　化学素称理科中的文科。因为化学解题方法简单，所要求的数学工具不过加减乘除罢了。化学的基本内容很多。背诵记忆的知识点特别多。某位高考状元说过，学化学就是背书，只有把书本上的诸多知识点背熟，才有能力进行分门别类的归纳、综合。化学实验题中提供了一些颜色、气味的信息以此作为推断前提，如果你不曾花时间记忆各种物质的特性，那么你就没有可能做好推理。因为化学中的原理并不像数学、物理那样严谨;相反，推理过程跳跃性很大，需要根据不充分的信息去“猜”去“碰”。我为了方便化学知识记忆，曾经对各章知识做过流程图，譬如，硫(S)的特性，S可以生成SO2、H2S，……把S的衍生物列在一张表上，这样整个章节就掌握了。解决化学试题一定要细心，颜色、气味、状态、温度等都会成为致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正确地解题，中了出题人的圈套。

　　牛强(清华大学热能系学生，辽宁省高考理科前十名)：

　　我的一位老师曾说“化学是半文半理的科目”，仔细想来，这句话是有一定道理的。化学离不开记忆。物理公式忘了一两个可以自行推导，但化学符号忘记了只怕难以自行创出。而如果记住了所有的公式、符号和原理也就成功了一半，所以我的第一点体会就是学习化学时一定要认真的去记。但记住了还只成功了一半，现在化学试题要考生去推断或说是去猜测一些书上没有的东西。但这种猜测绝非平空臆测，而是基于已知知识上的科学推断，或说是延伸已知知识。

　　下面举几道题目，做具体说明。

　　1.气体氢化物稳定性由强到弱的是。

　　A.SiH4 PH3 H2S HCl

　　B.HF HCl HBr HI

　　C.PH3 H2S HCl HF

　　D.NH3 PH3 AsH3 HF

　　这道题是对基本原理的考查，是要对元素周期律有清楚的了解，就可选出B。

　　2.T1是ⅢA族元素，关于它的性质，错误的是

　　A.T1是银白色、质软的金属

　　B.T1(OH)3与A1(OH)3同为两性氢氧化物

　　C.T1可以生成+3价化合物

　　D.T1的阳离子的氧化性比A1强

　　本题是对未知知识的推断，通过对元素周期律的了解，可知T1将是较活泼金属，所以BD是错误的。

　　3.关于NaH正确的有

　　A.NaH水溶液显酸性

　　B.NaH中氢离子与氦原子同

　　C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

　　D.NaH中氢离子可被还原为氢气

　　其实，本题只要判定NaH中氢为负价，一切就都可解决，H-只可被氧化，所以D不对;易知BC正确。

　　4.配平方程式

　　Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

　　配本氧化还原方程式是有一定难度的，下面作一下说明

　　A.标出化合价升降

　　B.十字交叉使升降价数同

　　+1 –2 +5 +2 +2

　　3Cu2 S+10H N O3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

　　↑2 ↑8 ↑3

　　↑10

　　C.对于未变价的离子，再做处理，本题中再加上12个NO3-

　　3Cu2S+(10+12)HNO3 — 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

　　D.配平

　　3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO

　　小编为大家整理的高中化学学习方法回顾：化学离不开记忆就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

　　抓住20xx高考最后20天-化学

　　◆存在问题

　　南宁三中备课组蓝宇评价，“二模”的题目比“一模”要难，但同学们考得还不错，说明通过前一阶段的系统，有了较大的进步。但也反映出一些问题，希望能引起重视。

　　“二模”考试中最突出的问题就是答题不规范。例如，理综28题第1小问，考查对装置气密性的检查，这类题第一步肯定是使整个气体处于密封状态，再改变压强。这类题同学们练得很多，属于常规题，但不少同学写了很多，最关键的关闭K却没有答出来，说明同学们还没真正掌握规范答题的。同时，从考卷中也反映出同学们对迁移的还不强。

　　◆下阶段复习建议

　　最后阶段可以做些什么，才能让成绩得到最大限度的提高呢?蓝宇老师给出建议，供同学们参考。

　　一是进行归类总结。进入高三以来，同学们做了很多题，在最后阶段要将做过的化学题集中起来，进行比较归类。对做错的题目，要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分，哪些是审题不清造成的丢分，又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学，可以拿出错题本，重新再做一遍，接着进行归纳、反思、总结。

　　除了关注自己经常做错的题目，同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释，对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有深度的，同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上，这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力，更重要的是前拿出来看一看，可以增强成就感和自信心，有助于超常发挥。

　　二是注意查漏补缺。在后阶段，同学们不要盲目做题，而是通过前一阶段的分析，找出自己的薄弱环节，再有针对性进行专题训练。

　　三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题，每题6分，易得分也易失分。蓝宇老师认为，高考化学选择题主要还是考查主干知识，包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面，同学们可以按考型进行复习。不同层次的学生，对知识点掌握的要求也各有侧重。成绩比较好的同学，在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学，在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点，把有限的时间用到最关键的地方。

　　四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题，是每年的必考题，这类题审题时第一步就要认清实验目的，围绕着实验目的去思考，就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验，同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路，才能在考试中迅速找到正确的切入点，顺利快捷答题。

　　五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为，后阶段还要回归课本，回归解题方法，回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时，同学们重点应该将常考的化学方程式，上的演示实验再仔细看一遍。上新课时，老师曾花了很多时间在演示实验上，通过实验现象可以分析物质的本质和原理。

　　◆应试技巧

　　一是规范答题用语。化学这门科目，在化学用语的表达上要求比较“苛刻”，同学们在答题目过程中，一定要看清题目要求你写什么，不要把离子方程式写成化学方程式，电子式写成分子式，或者结构式写成电子式。

　　同时，化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化，氨(铵)盐，坩锅(埚)，金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。

　　二是小心作答计算题。化学主观题中，如果是不要求写过程的计算题，中间计算过程出错的几率非常大，如果计算错误，即使方法正确，也拿不到分。所以考生如果有时间检查，最好先检查计算题。

　　三是全面审题。如果考试中第一遍看下去，前面的问题不会，不要抓住它不放，可以继续往下面看，说不定后面的问题会给你解答前一问题的信息或者从中得到启发，前面的问题就有了思路。例如有一年的化学推断题，从题干看到倒数第二问，仍然一点头绪也没有，直到最后一问才给出较为明显的解题突破口。所以考生拿到比较陌生的题目不要急于做题，最好把题目整体读个1~2遍。

　　四是写最有把握的答案。蓝宇老师说高中学习方法，当答案不唯一或有多种选择时，建议以最常见的方式作答不易失分，能用具体物质作答的要用具体物质作答，力求表达更准确。例如举一个工业上CO作还原剂的反应，考生最好写CuO+CO=Cu+CO2，因为这个化学方程式就学过，考生最熟悉不容易写错。

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