初中化学方程式

时间：2024-03-12 01:09:39 好文我要投稿

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初中化学方程式大全

初中化学方程式大全1

　　1.氢气在空气中燃烧

初中化学方程式大全

　　化学方程式：2H2+O22H2O;实验现象：淡蓝色的火焰。

　　2.锌与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的.气体(氢气)生成。

　　3.铁与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

　　4.镁与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　5.铝与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　6.锌与稀盐酸反应生成氢气

　　化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　7.镁与盐酸反应生成氢气

　　化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　8.铁与盐酸反应生成氢气

　　化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

　　9.铝与稀盐酸反应放出氢气

　　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　10.氢气还原氧化铜

　　化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。

　　11.氢气还原氧化铁

　　化学方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。

　　12.电解水分解为氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H2O+CH2+CO。

　　14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H2O+3FeFe3O4+4H2

初中化学方程式大全2

　　化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

　　(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质;表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

　　(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)

　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。

　　补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的'质量总和。

　　(3)化学方程式的配平

　　①最小公倍数法：

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如:

　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_数字为原子数数字在字母右下角

　　②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)

　　③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例如:

　　第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反应条件为点燃)

　　④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a+c=2d (满足氮原子数相等)

　　3a=4c (满足氢原子数相等)

　　2b=c (满足氯原子数相等)

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 零价法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平

初中化学方程式大全3

　　（1）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中数学;

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

初中化学方程式大全4

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

　　2、教学目标分析。

　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：

　　（1）知识目标：

　　a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

　　b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

　　（2）能力目标：

　　通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

　　（3）情感态度目标：

　　培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

　　3、教学重点、难点。

　　重点：正确书写化学方程式

　　难点：化学方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本节课以学生的活动为主，让学生在“想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

　　三、学法指导。

　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

　　四、教学程序。

　　第一步：想一想（温故知新）

　　（多媒体显示）煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？

　　生：变小。遵守质量守恒定律。教案--初三化学43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>

　　师：这个化学方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反应物、生成物和反应条件

　　2、表示各物质之间的质量关系

　　师：化学方程式的书写要遵循哪两个原则？

　　生：一是必须以客观事实为基础。二是要遵守质量守恒定律。

　　师：教案--初三化学43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了书写原则？理由是什么？

　　生：遵守了书写的两个原则。各物质化学式及反应条件符合事实，等号左右两边C和O原子总个数相等。

　　设计意图：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出----如何写化学方程式。

　　第二步：猜一猜（观察猜想）

　　（多媒体显示）：教材P96图片

　　师：猜一猜，第一幅图片揭示了一个化学反应是什么？左右平衡了吗？

　　生：没有。

　　师：这个式子左右两边H、O原子总个数相等吗？遵守了化学方程式的书写原则了吗？

　　生：氧原子个数不相等。违背了质量守恒定律。

　　师：猜一猜，第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？

　　生：左右平衡了。

　　师：第二幅图中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？什么叫配平？

　　生：将第一幅图中的H2O的前面配2，H2的'前面配2。加在一起就配平了。在化学方程式两边的化学式前边配上适当的化学计量数叫配平。

　　设计意图：从图片上形象直观的告诉学生，H2和O2反应的化学方程式是如何配平的？学生很轻松的就接触到本节课的难点-----化学方程式的配平。为我们下一步突破教学难点埋下伏笔。

　　第三步：试一试（自主探索）

　　师：你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试。有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+O2PO2

　　请同学们找出这个化学方程式的错误有那些？

　　生1：生成物可能不对，应该是P2O5

　　生2：没有反应条件。

　　生3：若生成物为P2O5不遵守质量守恒定律

　　师：上述的化学方程式应该怎样改正？写化学方程式有那些步骤？

　　（学生们热烈的讨论，找错误）

　　点燃

　　生1：

　　4P+5O2====2P2O5

　　生2：第一步，将磷、氧气的化学式写在左边。P2O5的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。第二步，配平：因为左边有两个氧原子，右边有五个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4。第三步，标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

　　师：化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢？

　　演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。

　　生：没有。

　　师：能不能在化学方程式中表示出这一信息？

　　生：在氧气的化学示后面用向上的箭头表示。

　　师：演示氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息？

　　生齐答：在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。

　　师：是不是见气体和固体就加箭头呢？请你们看书自找答案。

　　设计意图：强化理解、巩固练习。让学生们自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。

　　第四步：练一练（讲练结合）

　　（多媒体显示）

　　1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？

　　点燃

　　（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4

　　2、试写出下列反应的化学方程式。

　　（1）铝在氧气中燃烧

　　（2）铁在氧气中燃烧

　　（3）水通电分解

　　（4）一氧化碳（CO）在氧气中燃烧生成二氧化碳

　　设计意图：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。

　　第五步：议一议（小结提高）

　　1、书写化学方程式的原则是什么？

　　2、书写化学方程式的步骤

　　3、写化学方程式时应注意什么？

　　（多媒体显示）：

　　书写化学方程式的步骤（口诀）：

　　左写反应物，右写生成物

　　写好化学式，记得要配平

　　短线改等号，条件需注明

　　气体和沉淀，箭头要分清

　　设计意图：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。

　　第六步：做一做（课节巩固）

　　1、教材P98：1题、3题、4题。

　　2、根据信息写化学方程式

　　（1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为_____________

　　（2）在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用N2H4表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时发生反应，生成氮气和水。该反应的化学方程式为______________

　　设计意图：进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。

初中化学方程式大全5

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2↑+O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O

　　18、、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：

　　C+2CuO

　　25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C

　　26、焦炭还原氧化铁：

　　3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

　　29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

　　30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

　　31、一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一．物质与氧气的反应：

　　⑴单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2

　　3. 铜在空气中受热：2Cu+O2

　　4. 铝在空气中燃烧：

　　4Al+3O2

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

　　⑵化合物与氧气的.反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

　　二．几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O

　　14. 加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

　　2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3

　　三．几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO

　　20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+CuO

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·

　　5H2O CuSO4+5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg+O2

　　2Hg+O2

　　2Cu+O2

　　4Al+3O2

　　3Fe+2O2

　　C+O2

　　S+O2

　　2H2+O2

　　4P+5O2

　　CH4+2O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体 2Al2O3银白金属变为白色固体Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3

　　2KMnO4

　　室制备氧气 2HgO

　　2H2O

　　Cu2(OH)2CO3

　　铜绿加热2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。

初中化学方程式大全6

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

初中化学方程式大全7

　　高锰酸钾燃烧

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

　　应用：实验室制备氧气

　　高锰酸钾燃烧反应的知识，同学们能很好的'掌握了吧，希望同学们能很好的迎接考试。

初中化学方程式大全8

　　初中化学氧化铜与碳反应方程式汇总

　　氧化铜与碳反应的化学方程式：

　　高温

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的`作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总

　　氧气的性质：

　　一、单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　二、化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧气的制造

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

初中化学方程式大全9

　　金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化学方程式大全10

　　(1)酸+金属--------盐+氢气

　　(2)酸+金属氧化物--------盐+水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化学方程式大全11

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法

　　1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　a．计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒

　　（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　（4）解题要严格按照格式书写。

　　（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的'相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　【典型例题】

　　例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（）

　　A．产物全是CO B．产物全是CO2

　　C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO

初中化学方程式大全12

　　一、质量守恒定律:

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后

　　（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　（或原子）个数比个水分子

　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

　　③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的'氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　三、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应

　　还原反应：物质失去氧的反应

　　氧化剂：提供氧的物质

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

初中化学方程式大全13

　　一、提高认识，激发兴趣初中化学教育教学中

　　为提高初中生对方程式学习重要性的认识。我们首先向学生讲清学习方程式的重要性，让他们知道化学方程式是全球通用的用来表示化学反应的最简明语言；要学好初中化学，必须掌握化学方程式，否则会严重影响学生对化学的学习。另外，在课堂中为了更好地调动学生学习化学的积极性，可以从问题入手，组织探究活动，引导他们积极主动地探究。通过“看一看”、“议一议”、“做一做”等环节创设活动情境，调动学生学习化学方程式的积极性。

　　二、遵循原则，规范书写在初中生了解化学方程式重要性的基础上

　　介绍书写化学方程式要注意的基本原则：一要坚持客观事实。强调不能虚假臆造一些不存在的物质和化学反应，更不能虚假编造化学方程式。这对刚刚学习化学的学生非常重要。二要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的首要问题，要引导学生明确认识到化学方程式必须遵循质量守恒定律、反应前后各物质守恒等。在课堂教育教学中，我们经常发现学生开始学习化学方程式时，常常丢三落四，前后矛盾。所以，课堂上要依据学生的特点设计典型习题，进行针对性训练。在训练中要求学生严格按步骤书写，指导他们按步骤仔细核对，及时查漏补缺，改正错误，并及时归纳总结书写方法和要领。同时，我们还要结合例子强调书写化学方程式时的反应条件、气标符号和沉淀符号等都要书写正确。同时还要进一步组织判断正误题的有效训练。总之，只有通过有效训练和正确书写让学生明白化学式写错、没有配平、反应的条件没有注明、气体沉淀符号使用不正确等，都是错误的化学方程式。通过有效而规范的训练，能有效培养学生严谨的学习习惯。

　　三、抓住关键，重点强化配平是正确书写化学方程式的关键

　　怎样配平，有许多方法，如观察法、奇偶法、最小公倍数法。我们在教学中不能贪大求全，不要操之过急，在刚学配平时要重点放在最小公倍数法上。通过有效练习，指导学生由易到难、由简到繁，准确运用观察法和最小公倍数法，并逐步探索其他方法的应用，以有效达到配平时快、准、好的学习效果。

　　四、理解涵义，掌握读法化学方程式能够提供给我们很多相关化学信息

　　初中生获得化学信息主要是通过实验获得的'，而很多实验是为论证化学方程式设计的。因此，我们在教学中要树立“实验优先”的教学理念，认真做好化学演示实验，组织并做好每一个学生实验，使他们尽量多地获得化学反应直观感受，把实验现象和化学方程式有机结合起来，做到理论与实践有机结合，逐步形成科学有效的学习模式，这样既使初中生掌握化学方程式的内涵，又能培养初中生的实验操作能力和创新能力。同时在课堂教学中，我们不能忽视化学方程式的读，让学生学会读。通过规范的读，加深对化学方程式涵义的理解和掌握。

　　五、分散训练

　　强化记忆化学方程式的有效学习其实是从感知化学反应现象开始到掌握化学反应规律结束，因此化学方程式教学是初中化学教学的重要内容，它应贯穿教育教学的全过程。化学方程式的学习要坚持以实际训练为主，刚学化学反应时要重点抓好“文字式”学习，积极采用“互现法”加强表达式学习；学习化学式后要加强化学式的书写训练；学习化学方程式时要强化练习和加强督导，及时纠正孩子们在书写化学方程式中犯的错误，还要指导学生分散训练，强化记忆，及时归纳总结。

　　六、加强联系

　　总结规律化学方程式包含丰富的内容，除了基本的物质的质和量变化之外，还包括能量变化、意义和应用等。因此，我们要加强化学方程式之间联系的讲解。重视加强各物质之间的联系，重视加强化学方程式与人们社会生活的联系，重点突出化学方程式的应用价值。通过加强联系，帮助初中生从整体上理解和掌握化学方程式。初中化学方程式分散性比较强，学习规律较少。所以，有效总结化学反应规律对于提高学生学习化学方程式的能力非常重要，特别对加深化学方程式的理解显得尤为重要。在课堂教学中，我们可以采用“举例”的方法，先写出规律再让学生举方程式，或通过方程式叫学生找规律。初中生掌握化学反应的规律，对化学方程式有一个融会贯通的理解和掌握。在课堂教学中，我们不难发现大部分学生视化学方程式为化学中的“第二外语”，有很强的畏惧心理。因此，我们要告诉初中生只要根据自己的实际，多练习、多记忆、多归纳，把化学方程式的学习常态化，学好化学方程式并非难事。

初中化学方程式大全14

　　碳与氧有关的化学方程式，同学们认真学习，做好笔记工作

　　碳与氧有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2

　　现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO

　　现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　以上对碳与氧有关的化学方程式的学习，同学们对碳与氧有关的化学方程式知识又进一步的加深了记忆。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学方程式配平方法汇总讲解

　　下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

　　配平方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

　　3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氢原子、铁原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

　　4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

　　3a=4c （满足氢原子数相等）

　　2b=c （满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

　　5 、化合价升降法

　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

　　1、一般方法：从左向右配。

　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

　　⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数

　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

　　⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

　　⑷ 用观察法配平其它元素；

　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

　　通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

　　初中化学方程式的反应物状态讲解

　　对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。

　　反应物状态

　　热化学

　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

　　水蒸气

　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

　　反应物状态的不同

　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的.反应物后打括号注明状态

　　<1>反应物的浓度不同，产物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(过量) = NaHCO?

　　<3>反应物的物态不同，产物不同

　　2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑

　　结构简式与分子式

　　化学方程式中，有机物需要用结构简式

　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）

　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

　　以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学方程式箭头与等号讲解

　　下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。

　　箭头与等号

　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（20xx-2012苏教版也用的箭头）

　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

　　上面对化学方程式的箭头与等号知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能在考试中取得很好的成绩。