2017-2018学年高一化学必修1：1.2 化学计量在实验中的应用 同步测试
一、单选题
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）
A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C、1L含2molK+的K2SO4溶液
D、将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()
A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤
二、多选题
要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()
A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100mL
C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、单选题
配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()
A、容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C、俯视确定凹液面与刻度线相切
D、用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()
A、1000mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B、500mL溶液中有0.1NA个K＋
C、1L溶液中K＋的浓度为0.4mol·L－1
D、1L溶液中SO42－的浓度是0.4mol·L－1
质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g·mL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()
A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1
C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1
关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A、使用前要检验容量瓶是否漏液
B、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振
1mol/L的Na2SO4溶液是（）
A、溶液中含有1molNa2SO4
B、1升水中加入142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1mol水中
D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）
A、B、C、D.
利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()
A、称取碳酸钠晶体53.0g
B、定容时，俯视观察刻度线
C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D、定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）
A、10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液
四、填空题
在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。
(1)摩尔质量比___________；
(2)密度比___________；
(3)物质的量比___________；
(4)体积比为___________；
(5)分子数比___________。
2.5molBa(OH)2中含有___________个Ba2+,含有___________个OH-，2.5molBa(OH)2的质量是___________g。
N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7∶11∶16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温、同压下体积比为___________。
标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S。下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A.物质的'量___________；B.体积___________；C.质量___________；D.氢原子数___________。
请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
_____
2mol
SO42－
6.02×1023
五、实验题
实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸，填空并回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸___________。
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
容量瓶外还需的其他仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
六、计算题
欲将0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。
标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g·mL－1。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。
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