离子反应说课稿

时间：2021-04-09 19:20:53 说课稿我要投稿

有关离子反应说课稿四篇

　　作为一名优秀的教育工作者，就不得不需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。说课稿要怎么写呢？下面是小编整理的离子反应说课稿4篇，仅供参考，大家一起来看看吧。

有关离子反应说课稿四篇

离子反应说课稿篇1

各位评委老师:

　　大家好!我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

　　一、教材与学情分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

　　《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

　　2、学情分析：

　　学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。

　　但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

　　二.教学目标与重难点的确定：

　　1、教学目标：

　　根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

　　（1）知识与技能：

　　①离子反应和离子方程式的含义；

　　②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：

　　③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学

　　④会运用以实验为基础的实验研究方法。

　　⑤学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　（2）情感态度与价值观：

　　①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣。

　　②能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感。

　　③能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

　　④能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

　　2、教学重点和难点：

　　（1）重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。

　　（2）难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

　　三、说教法与学法：

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

　　四、说教学程序：

　　合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

　　（一）用故事导入新课。

　　三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。指导学生阅读教材Ｐ31,由学生归纳出“离子反应”概念。

　　1、实验：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

　　2、课件展示：播放动画让学生理解离子反应。

　　3、目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

　　（二）学习新课。

　　1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。有离子参加的反应叫离子反应。

　　（1）教师设问：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）

　　（2）教师设问：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

　　用实际参加反应的'离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　（3）目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

　　2、突破离子方程式书写方法：写、拆、删、查

　　初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

　　教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

　　结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

　　难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，然后让学生练习）

　　在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

　　第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

　　教师设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

　　结论：检查（1）质量守衡。（2）电荷守衡。（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）。

　　目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

　　教师总结：书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

　　教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

　　3、讨论离子反应发生的条件：

　　[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

　　[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

　　本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

　　（三）小结：

　　离子反应小结。采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

　　（四）课堂练习：

　　教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

　　我说课的内容到此结束，谢谢大家！

离子反应说课稿篇2

　　一、说教材

　　１、教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

　　《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、说教法

　　１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、说学法

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

　　四、说教学程序

　　１、适当复习，引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

　　２、精心设疑，实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象？

　　①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

　　【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

　　【学生实验探究2】

　　现象生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　３、逐步讲解，有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

　　离子方程式的意义

　　分组练习：完成下列反应的离子方程式

　　HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

　　H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

　　４、精讲例题，规范要求

　　例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排，集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

　　6、学生作业，巩固技能

　　（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

离子反应说课稿篇3

尊敬的各位评委：

　　你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

　　一、教学背景

　　1、教材的地位和作用

　　《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

　　【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

　　2、学情分析

　　(1)知识基础第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

　　（2）认知基础

　　通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

　　【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

　　3、教学目标

　　（1）知识与技能

　　A、了解离子反应的概念；

　　B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

　　C、掌握复分解型离子反应发生的条件

　　（2）过程与方法

　　学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

　　（3）情感态度价值观

　　通过用化学实验的方法进行科学探究

　　培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

　　4、重、难点

　　重点：离子反应方程式的书写；

　　复分解型离子反应发生的条件

　　难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）

　　【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

　　二、教法、学法

　　1、说教法

　　【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

　　根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

　　2、说学法

　　采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律

　　【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学

　　三、教学过程

　　1、创设情境，引入新课（3min）

　　通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

　　（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

　　2、实验探究，获得新知（30min）

　　A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

　　从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。（目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

　　让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难点内容）

　　C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

　　学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

　　分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

　　（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方法进行科学探究）

　　3、知识应用，加深理解（5min）

　　根据本节课的重难点，设置随堂练习

　　（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

　　4、归纳整理，理性提升（2min）

　　为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

　　四、板书设计

　　为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：左板：一、离子反应的定义

　　中板：二、离子反应方程式

　　1、书写步骤

　　2、意义

　　右板：三、复分解型离子反应发生的条件

　　五、教学反思

　　本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

离子反应说课稿篇4

　　第一课时

　　一、教材分析：

　　1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

　　2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

　　3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　二、学情分析：

　　1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；

　　2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；

　　3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能目标：

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、过程与方法目标：

　　通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　3、情感态度与价值观目标：

　　通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　四、教学重难点：

　　1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。

　　2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

　　五、教法分析:

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　六、学法指导：

　　七、教学过程：

　　上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　第二节离子反应

　　设问：

　　①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　板书：

　　一、电解质和非电解质。

　　归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　练习：下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。

　　板书：

　　非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　讨论：学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

　　板书：

　　（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　设问：电解质为什么能导电？

　　板书：

　　二、电解质溶液导电原因及导电能力。

　　1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　演示实验：P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　板书：

　　2、电解质溶液导电能力强弱。

　　学生阅读：教材的相关内容。

　　分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　板书：

　　三、强电解质、弱电解质。

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

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