撰写化学实验报告

时间：2024-05-28 07:12:01 实验报告我要投稿

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撰写化学实验报告模板

　　随着社会不断地进步，报告不再是罕见的东西，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。我们应当如何写报告呢？以下是小编帮大家整理的撰写化学实验报告模板，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

撰写化学实验报告模板

撰写化学实验报告模板1

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

　　学习碱式滴定管的`使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5。常量组分分析时cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2—3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37—40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：

　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

撰写化学实验报告模板2

　　实验名称：

　　盐溶液的酸碱性

　　实验目的：

　　探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

　　实验仪器：

　　试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿

　　实验药品：

　　待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3FeCl3、Cu（NO3）2

　　酸碱指示剂：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　实验过程：

　一、测强酸强碱盐溶液的PH

　　待测试剂1：NaCl

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4

　　实验现象：

　　待测试剂2：KNO3

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4

　　实验现象：

　　待测试剂3：NaSO4

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7

　　实验现象：

　　二、测强碱弱酸盐溶液的PH

　　待测试剂4：Na2CO3

　　实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色；用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　待测试剂5：CH3COONa

　　实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色；用精密PH试纸测得PH=9

　　实验现象：

　　待测试剂6：Na2S

　　实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色；用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　三、测强酸弱碱盐的PH

　　待测试剂7：NH4Cl

　　实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色；用精密PH试纸测得PH=7

　　实验现象：

　　待测试剂8：（NH4）2SO4

　　实验步骤：（NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色；用精密PH试纸测得PH=3.5

　　实验现象：

　　待测试剂9：Al2（SO4）3

　　实验步骤：Al2（SO4）3溶液中滴加石蕊试液，显深红色；用精密PH试纸测得PH=2

　　实验现象：

　　待测试剂10：FeCl3

　　实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色；用精密PH试纸测得PH=1

　　实验现象：

　　待测试剂11：Cu（NO3）2

　　实验步骤：Cu（NO3）2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5

　　实验现象：

　　实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）

　　盐的种类化学式PH酸碱性

　　强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　强碱弱酸盐Na2CO314碱性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　强酸弱碱盐NH4Cl7中性

　　（NH4）2SO43.5酸性

　　Al2（SO4）32

　　FeCl31

　　Cu（NO3）21.5

　　从上表可推知：强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

　　实验反思：

　　1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.

　　①强酸弱碱盐溶液：NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（H+）>C（OH—），因此溶液显酸性。

　　②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—.使得C（H+）

　　③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C（H+）=C（OH—），PH=7（25℃）

　　2、经对照书本提供的实验结果：

　　“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：

　　a、强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的.水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的H+，离子方程式Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—

　　b、强酸弱碱盐溶液（NH4Cl）显中性的误差。分析其原因：

　　①配置溶液浓度偏小，结果不准确；

　　②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。

　　3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C（OH—）越小，因而C（H+）越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C（H+）越小，因而C（OH—）越大，酸性越强。

　　4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。

　　5、在测Cu（NO3）2。FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu（NO3）2FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

　　②FeCl3是黄色溶液，Cu（NO3）2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。

　　PS有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。

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