化学实验报告

化学实验报告（热）

　　在日常生活和工作中，需要使用报告的情况越来越多，我们在写报告的时候要注意涵盖报告的基本要素。那么，报告到底怎么写才合适呢？下面是小编精心整理的化学实验报告，希望对大家有所帮助。

化学实验报告1

　　化学振荡操作说明

　　1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。

　　3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

　　4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

　　备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

　　2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

　　3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。

　　4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

　　5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

　　化学振荡一般安全規定

　　一、噪音作业安全守则

　　（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

　　（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

　　（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

　　（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议

　　1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

　　2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

　　3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。

　　4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

　　5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：

　　（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。

　　（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

　　性。

　　（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。

　　（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

　　二、化学作业安全守则：

　　(一)工作安排注意事项：

　　工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

　　2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

　　3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的`容器必须为标准或指定使用的容器。

　　4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。

　　5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。

　　6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。

　　8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

　　9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

　　10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

　　11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

　　12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。

　　13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。

　　14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

　　15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

　　16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

　　17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

　　（二）搬运：

　　1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

　　2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。

　　3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

　　4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。

　　（三）异常事故的处理：

　　1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。

　　3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

　　①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。

　　③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。

　　（四）急救：

　　1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

　　2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

　　3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

　　4. 送医院做进一步治疗。

化学实验报告2

　　一、教学目标

　　（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

　　（二）掌握卤素的歧化反应

　　（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

　　（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

　　（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

　　二、教学的方法及教学手段

　　讲解法，学生实验法，巡回指导法

　　三、教学重点

　　1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

　　2、卤素的歧化反应

　　3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

　　四、教学难点

　　区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

　　五、实验原理

　　卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

　　卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

　　卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

　　其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

　　HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

　　六、仪器与药品

　　试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

　　KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

　　七、实验内容

　　（一）卤素单质的氧化性

　　① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。

　　（二）Cl-、Br-、I-的还原性

　　① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

　　② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

　　沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

　　③ 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

　　（三）溴、碘的歧化反应

　　① 溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、说明

　　② 碘的歧化反应 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、说明

　　(四) 卤素合氧酸盐的氧化性

　　（1） 次氯酸钠的氧化性

　　取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

　　观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

　　（2）KClO3的氧化性

　　① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。 结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

　　(五) 氯化氢HCl气体的制备和性质

　　① HCl的`制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

　　② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

　　③ HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

　　④ 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

化学实验报告3

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的.橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

　　物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

　　实验名称：排空气法

　　实验原理：氧气密度比空气大

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

　　实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

化学实验报告4

　　课程名称：仪器分析

　　指导教师：李志红

　　实验员 ：张xx宇

　　时 间: 2xx年5月12日

　　一、 实验目的：

　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的方法。

　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

　　二、 原理：

　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

　　（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

　　（3） 干扰。

　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

　　2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。

　　2﹑试剂：

　　（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

　　（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

　　(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

　　2. 铁标溶液的配制

　　准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

　　4.工作曲线的绘制

　　取50ml的'容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

　　5.铁含量的测定

　　取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.结束工作

　　测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

　　五、讨论：

　　（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

　　（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

　　在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

　　本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

　　（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

　　（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

　　在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

　　六、结论：

　　（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

　　（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

　　（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

化学实验报告5

　　【1】 地沟油的精炼：

　　（1）将地沟油加热，并趁热过滤

　　（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，

　　（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60℃下搅拌反应20 分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25 分钟可以达到最理想的脱色效果 。

　　【2】 草木灰碱液的准备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力实验，如果鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。如果不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；

　　【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。

　　【4】继续搅拌可以观察到混合的液体迅速变成乳白色，二者开始皂化反应，因为水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达3小时；当出现.固体状态时添加丁香粉

　　【5】将皂液装入准备好的牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的`样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。

　　【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。

化学实验报告6

　　分析化学实验报告格式

　　1.实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气

　　2.实验原理

　　3.实验用品 试剂 仪器

　　4.实验装置图

　　5.操作步骤

　　6. 注意事项

　　7.数据记录与处理

　　8.结果讨论

　　9.实验感受(利弊分析)

　　实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的`小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量:0、126×109=13、7g

　　产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告7

　　调查目的：

　　在刚刚闭幕的中国共产党第十八次全国代表大会上，胡锦涛对广大青年学生提出了“以德树人”的号召，号召广大青年学子，注重自身德育培养，以更高的标准要求自己，自觉接受社会实践。而当下，“树新风，自觉投身社会实践。”的良好风气也正在大学校园中飘香。参加社会公益活动，作为当代大学生投身社会实践的主要内容和主要方式，一直受到大学生的欢迎和喜爱，学校也高度的支持和鼓励。通过参加公益活动，一方面可以把学到的理论知识投身到社会实践中去，为人民父母，为社会做贡献;另一方面可以提升大学生对社会的认知能力，加深社会阅历和社会责任感。

　　调查对象和方式：

　　通过采取问卷调查、随机采访和网上查找资料的方式，对广西大学本部和广西大学行健文理学院的大学生开展了此次调查。

　　调查内容：

　　本次调查通过对大学生是否有过参加公益活动，参加公益活动的时间，最想参加何种公益活动，参加公益活动次数和主要活动形式，参加公益活动的感受及参加公益活动对自身的影响等问题进行展开。

　　调查结果：

　　从调查中发现，许多大学生都认为参加公益活动是一件非常有意的事情。通过参加公益活动，个人社会实践能力、了解和提高社会(体验阅历)都有了很大的帮助。无偿献血、爱心助教、社会活动志愿者、敬老慰老等活动是大学生参与人数最多的。但因为公益活动的开展不具有定时、定点性的特点，所以不少大学生都表示愿意会经常与公益组织联系，组织身边的同学多多参与到公益活动中来，挤出一点时间，奉献自己的一份爱心，去回报社会。

　　调查报告显示：92%的大学生都有参加过一次以上的公益活动的经历，在他们参与的公益活动中，无偿献血占48%，其次是社会活动志愿者占30%，爱心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未参加过公益活动的同学，表示平时很少会了解和接触公益活动的信息，但表示如果自己有合适的时间和喜欢的公益活动，会考虑参加。80%的大学生表示通过参加公益活动：自身对社会的认识有了进一步的深入，就通过如何更好的展示自身素质和才能来服务社会、服务群众的问题有了深入的思考，同时，如何把自身所学到的专业知识应用到各种活动中，也是值得思考的问题;参加活动的过程中，感受到了作为一名社会成员的责任，能够尽自己的绵薄之力去帮助那些需要帮助的人，如老年人、残疾人和儿童等，心灵上得到了较大的'慰藉，正所谓“赠人玫瑰，手有余香。”;20%的大学生表示，他们参加公益活动，多是为了陪伴同学或者打发时间，目的性很不明确，这样一来，他们参加活动的效果就不明显，收获很少。95%的同学表示会利用周末或者其它空余的时间参加公益活动，除非是大型公益活动，否则很少会利用到学习时间，从而影响个人学业;5%的同学表示，因为他们参加的公益活动多为大型社会活动的志愿者工作，所以经常会挤占上课时间，对学习有较大的影响。98%的学生表示，公益活动是一种比较好的社会活动，值得参加;2%的学生表示，公益活动范围太小，可参加可不参加。75%的学生表示对当前的公益活动性质和活动内容感到比较满意，认可公益组织的策划与安排;25%的同学表示，当前的公益活动形式和内容还存在诸多的不完善，主要表现在：开展活动一次过，没有后续性;帮扶性很小;组织结构不够完善等，有待改善。

　　另外，没有同学表示不应该开展和参加公益性活动，大家都认为，只要时间合适和活动内容和质量较好，在不影响学习时间的前提下，都会考虑是否参加。调查结果分析：

　　在调查中发现，大学生所选择参加的公益活动，多为大中型、群体性较高、服务时间短的一类;以个体为主，长时间连续性、定点开展的一类较少。对于公益活动的组织者而言，如何将公益活动的开展，能与时代相挂钩，改变传统的内容和形式，增加新意和符合当代大学生特点，是吸引更多大学生投身公益活动的关键所在。而对于大学生而言，要树立科学的、高尚的公益服务观念，不能以索取为参加公益活动的目的，公益活动本质上的无偿性、公益性、奉献性应该为我们所熟知，但当前还有不少大学生没有彻底弄清好公益活动的性质，以至于活动的效果和对自身素质的提高等没有较好的效果。

　　结论与建议：

　　参加社会公益活动，是大学生参加社会实践活动、深入社会在任何时期都永恒不变的主题，具有重要的现实意义和长远意义;作为一名大学生，如果能引导大学生将强烈的使命感转化为学习、服务、实践、奉献等实实在在行动，把行动变为责任，将会使大学生在人生轨迹上树立起更高的起点。大学生的社会责任意识，应该说不仅有助于他们较快适应、融入社会，同时也是实现自我价值的必由之路;志愿者服务，将专业知识与社会需求紧密结合起来，利用专长服务社会，回报社会。参加各种公益活动，培养自身的社会责任感，这是一种贯穿于日常生活当中的社会实践形式，以小见大，以细微之处见长，是进行社会实践活动的一种长效机制。现在大学生参加公益活动是一种比较普遍的形式。很多学生利用业余时间到各地去进行社会公益活动和社会考察，回校后进行认真的讨论总结，用他们自己的视角来理解社会，思考未来的人生道路。所以，大学生积极参加社会公益活动，是一件非常值得和有意义的事情!

化学实验报告8

　　一、实验目的和要求

　　1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；

　　2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；

　　3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。

　　二、实验内容和原理

　　本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：

　　副反应：

　　由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。

　　由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。

　　表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点

　　三、主要物料及产物的物理常数

　　表二、主要物料及产物的物理常数

　　四、主要仪器设备

　　仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。

　　试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。

　　五、实验步骤及现象

　　表三、实验步骤及现象

　　实验装置图：

　　六、实验结果与分析

　　由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：

　　1.前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g；

　　2.中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g；

　　3.后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g。

　　取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na2CO3未洗净，部分CaCl2与之反应生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除尽。因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。

　　在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。

　　七、思考题

　　1、利用可逆反应进行合成时，选择何种原料过量时，需要考虑哪几种因素？

　　答：通常过量的原料必须具有以下优点：相对成本较低、易得、对环境和人体的影响更小、引入的副反应更少、反应完成后更容易从体系中去除或回收。

　　2、粗乙酸乙酯中含有哪些杂质？

　　答：未反应完全的乙醇、乙酸，酯化反应同时生成的水，溶入的极少的硫酸等。若酯化反应温度控制不当，高于140℃，乙醇分子间脱水，会有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子内脱水，会生成乙烯。

　　3、能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液洗涤？

　　答：不能。酯化反应是可逆反应，生成的'乙酸乙酯在强碱作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影响产率。且加入饱和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加碱过量。另外Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　4、用饱和CaCl2溶液洗涤能除去什么？为什么要用饱和NaCl溶液洗涤？是否能用水代替？

　　答：用饱和CaCl2溶液洗涤是为了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。

　　用饱和NaCl溶液洗涤是为了除去过量的Na2CO3，否则在下一步用饱和CaCl2溶液洗涤时会产生絮状的CaCO3沉淀。

　　不能用水代替。因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以减小乙酸乙酯的溶解度，也就减少了这一步洗涤带来的产物损失。另外也增加了水层的密度，分液时更容易分层，避免出现乳化现象。

　　八、讨论、心得

　　1、实验操作注意点

　　(1)反应温度必须控制好，太高或太低都将影响到最后的结果。太高，会增加副产物乙醚的生成量，甚至生成亚硫酸；太低，反应速率和产率都会降低。

　　(2)反应过程中，滴加速度也要严格控制。速度太快，反应温度会迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。

　　(3)乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。共沸物的组成及沸点见表一。

　　(4)滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。

　　(5)浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。

　　(6)因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。

　　2、关于乙酸乙酯

　　乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成。

　　虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害。但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎。若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行。

　　乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为11.5%，爆炸下限为2%(体积分数)。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理。

　　3、阿贝折光仪及折光率测定

　　阿贝折光仪的结构示意图：

　　1.底座；

　　2.棱镜调节旋钮；

　　3.圆盘组（内有刻度板）；

　　4.小反光镜；

　　5.支架；

　　6.读数镜筒；

　　7.目镜；

　　8.观察镜筒；

　　9.分界线调节螺丝；

　　10.消色凋节旋钮；

　　11.色散刻度尺；

　　12.棱镜锁紧扳手；

　　13.棱镜组；

　　14.温度计插座；

　　15.恒温器接头；

　　16保护罩；

　　17主轴；

　　18反光镜

　　测定时，试样置于测量棱镜P的镜面F上，棱镜的折光率大于试样的折光率。如果入射光I正好沿着棱镜与试样的界面F射入，会发生全反射：其折射光为零，入射角90°，折射角为角1’0N’，即临界角。大于临界角的区域构成暗区，小于临界角的构成亮区。

　　化合物的折光率除与本身的结构和光线的波长有关外，还受温度等因素的影响。所以在报告折光率时必须注明所用光线(放在ｎ的右下角)与测定时的温度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃时，某介质对钠光(Ｄ线)的折光率为1.4699。

　　物质结构是折光率产生差异的根本原因。不同的物质有不同的立体构象。这使得物质对光线得吸收程度以及反射程度产生差异，使得折光率产生根本性的差异。

　　物质的折光率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大。

化学实验报告9

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

　　（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象： 。 有关反应的.化学方程式。 2.实验结论：

　　【问题讨论】

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

　　1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

　　2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

　　4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

　　【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

　　（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论

　　。 【问题讨论】

　　1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

　　2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

　　3+

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

　　1.了解化学反应中往往有热量变化；

　　2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

　　试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

　　步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

　　现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

　　步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

　　现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

　　实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

　　1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

　　锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】

化学实验报告10

　　实验步骤

　　（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

　　（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管； （3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；

　　（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）

　　（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。实验现象及现象解释：

　　实验编号

　　实验现象

　　现象解释

　　（1）木条不复燃

　　（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃。 （3） 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然

　　（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的'作用！H2O2继续分解

　　（5） 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量化学实验报告篇2

　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5。9×10—2，ka2=6。4×10—5。常量组分分析时cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8。4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona +h2o

　　此反应计量点ph值9。1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0。4~0。5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0。5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l—1

　　naoh/mol·l—1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l—1

　　m样/g v样/ml20。0020。0020。00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4 h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学实验报告11

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4

　　氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

　　Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O

　　氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

　　实验报告：

　　分为6个步骤：

　　1）：实验目的，具体写该次实验要达到的.要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）

　　2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）

　　3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）

　　4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）

　　5）：实验数据记录和处理。

　　6）：问题分析及讨论

化学实验报告12

　　化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是化学科学的精髓，是学习和研究化学的重要手段。

　　无机化学实验作为化学相关课程的第一门实验课，不仅是学生巩固所学的理论知识、培养创造思维和学习热情的有效途径，也是后续实验课和未来工作的必备基础，对高职院校培养满足岗位需求的高级技术人才起到至关重要的作用。

　　一、改善实验教学条件

　　目前，我校为无机化学实验课程教学配备了充足的实验仪器和设备，让每位学生均亲自进行实验操作练习，掌握相关的实验技能，为后续实验课程和未来的工作打下坚实的基础。

　　二、 重视实验室安全教育

　　实验安全知识教学是化学实验课教学的首要任务。

　　通过一些实验室发生的一些事故及其起因的视频，让学生深刻认识到实验室安全关系到自己和同学的安危，使其对实验室安全高度重视，养成良好的实验习惯。

　　另外，制定并明确实验室的'规章制度，例如进实验室前必须穿实验服，必要时要戴防毒面具和手套，禁止随意将实验室药品带出实验室，每次离开实验室之前必须把自己的实验台清理干净，药品摆放整齐，并完成相应的实验记录数据，不能随意编写和篡改，养成实事求是的科学态度，让指导老师签名后才能离开。

　　三、更新实验内容

　　(1)注重学生实验操作技能的培养。

　　高职实验教学是学生理论联系实际、模拟生产实践的一种方式，教师在备课时要针对学生实际情况，改进基本操作实验，培养学生扎实的实验操作基本功。

　　另外，对于基础比较好的同学，可以增加开放性实验或研究性实验，让学生自己设计实验方案，教师对所设计的实验方案进行实验教学设计、做好教学准备，并在实验过程进行指导以此来激发学生的创造力，对于个别动手能力较差的学生，可以对其进行专门的指导或课外辅导。

　　(2)注意联系理论课。

　　在实验课程设置上，要与理论课保持一致，例如，在学习了缓冲溶液后，可以开展缓冲溶液的配制及pH值的测定实验，不仅让学生学会pH计的使用方法，锻炼学生的动手能力和实验操作能力;而且还可以通过对缓冲溶液pH的理论计算和实验测量加深其对缓冲溶液的缓冲原理及性质的理解，进一步巩固所学的理论知识。

　　(3)体现绿色化学理念。

　　无机化学实验教学要体现绿色化学理念，尽可能多设置一些微型实验、串联实验和污水分析及污染治理实验，少安排一些对环境有害的实验，用无毒或低毒化学试剂替代有毒化学试剂，减少有毒物质的使用和排放。

　　在做实验的过程中，要注意实验废液的分类回收处理和利用，以减少对环境的污染，同时培养学生的环保意识。

　　四、改革实验教学方法

　　传统的以教材为主的灌输模式教学方法，不利于多元化人才的培养。

　　我们把理论知识与实践相结合，变被动学习为主动探索，更多地开设探究性、综合性实验，让学生在实验过程中自主探索，真正掌握已学的理论，并从实验中体会化学实验研究的乐趣。

　　此外，我们根据生源类型及学生的基础进行综合分析，在教学过程中采用分组教学法，让实验技能较强的学生带动较弱的学生，使学生实验水平得到整体提高，并培养学生的团队合作意识。

　　五、改革考核评价体系

　　在考核评价方面，我们采用了多元化考核方式，按平时成绩、半期操作考试、期末综合能力测试三大部分以2：3：5进行累加计算。

　　平时成绩包括预习、操作、实验报告等;半期操作考试和期末综合能力测试主要考核操作的规范程度和熟练程度以及分析结果的准确性。

　　通过改革评价体系，让学生将学习重点由理论学习转移到实践学习上来，提高学生学习实验技能的主动性。

化学实验报告13

　　一、实验题目：

　　固态酒精的制取

　　二、实验目的：

　　通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、实验操作：

　　1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简单，但由于固化的`酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。

　　3 、温度的影响：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

　　因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出。随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量很多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学实验报告14

　　【实验准备】

　　1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”

　　【实验目的】

　　1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．

　　3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的`应用．

　　【实验原理】

　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

　　【实验仪器和药品】

　　粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片

　　【实验小结】

　　1、怎样组装过滤器

　　首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

　　其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

　　2、一贴二低三靠

　　①“一贴”：滤纸漏斗内壁

　　②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。 ③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

　　玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

　　3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

化学实验报告15

　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona +h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：

　　一、naoh标准溶液的'配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4 h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

【化学实验报告】相关文章：

化学实验报告07-15

化学实验报告08-20

化学实验报告07-13

化学实验报告【荐】11-06

【推荐】化学实验报告11-06

【荐】化学实验报告11-06

【热】化学实验报告11-06

化学实验报告【推荐】11-10

化学实验报告【精】11-10

化学实验报告【热】11-10