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“二氧化硫”教学设计优秀
作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编整理的“二氧化硫”教学设计优秀，仅供参考，欢迎大家阅读。
“二氧化硫”教学设计优秀1
教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的.物质？它有哪些性质？让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途
简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
“二氧化硫”教学设计优秀2
一、教学目标
1、使学生了解的物理性质和用途
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质
3、使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力
5、通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感
二、教学重点、难点：
二氧化硫的化学性质
三、教学方法
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
四、教学过程
［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。
［板书］一、二氧化硫的性质
1、物理性质
［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质
［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体
［小结］so2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较），易液化（沸点-10℃），易溶于水（常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2）
2、化学性质
［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的'so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？
［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。
［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。
［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，［板书］⑴so2与水反应
方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）
［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。
［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。
［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi
［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？
［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。
［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）
［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。
［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验（教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化）。
［板书］⑶so2的漂白性
［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。
［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：
⑴so2的漂白原理？
⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？
［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。
⑷此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂
⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。
［板书］二、二氧化硫的污染
［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？
［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。
［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2、酸雨的形成：
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本图6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6
3.so2的来源：
主要来自化石燃料（如煤），以及含硫矿石（如fes）的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
4、净化和回收
由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。
［练习］
1、某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正确的是
a只有还原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有还原性d既无氧化性，也无还原性
3、区分so2和co2最好选用的试剂是
a澄清石灰水b石蕊试液c品红溶液d氯化钡溶液
课后习题：
一、填空
［作业］
1.课后习题：
二、选择题；
计算题第1小题
2、课下讨论：课后习题
读书
“二氧化硫”教学设计优秀3
教学重、难点：二氧化硫的化学性质。
教学过程：
资料引入：[投影1]
1、1872年，美国化学家smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
教师板书：第二节二氧化硫
演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。
学生活动：观察so2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析so2的水溶性。
教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。
学生活动：略。
教师板书：
教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？
演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。
学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。
教师板书：化学性质
教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，so2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。
教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？
学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。
教师引导：看来化学方程式应写为：so2 + h2o h2so3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？
学生回答：碱。
教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？
学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。
教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上naoh溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出so2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？
教师板书：
教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？
学生活动：还原性2so2 + o2 so3
教师设问：如果2molso2与1molo2在上述条件下充分反应，能否得到2molso3？
教师过渡：生成的'so3为无色固体，和so2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。so2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测so2和h2s反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。
教师引导：我们刚刚讲过的o3，还有hclo、na2o2等都是强氧化剂，具有漂白性；so2氧化性较弱，能漂白吗？
演示实验：[实验6-2]
教师引导：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，仅仅是so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。
教师板书：漂白性
教师引导：so2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中so2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收so2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）
教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。
布置作业：161页一题、二题、三题。
板书设计：
“二氧化硫”教学设计优秀4
目标
（一）知识目标：
1.了解的物理性质和用途。
2.掌握的化学性质。
3.了解对空气的污染和防止污染
（二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。
教学重点
的化学性质。
教学过程
【引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的，请同学们归纳的物理性质。
【板书】一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。
二、SO2的化学性质
1.与水反应
【实验6-1】
结论：与水发生了化学反应，生成了酸性物质。为酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
复习可逆反应：
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱）还原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.还原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要学生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【实验6-2】
结论：能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
请同学们根据SO2的性质推断其用途。
SO2也有它的害处。
【板书】三、SO2的污染
进行对环境影响的专题报告。
①对人体有什么危害？
是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中的危害较为普遍而又严重。
进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对的这种阻留作用，在一定程度上可减轻对肺部的刺激。但进入血液的仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，慢性中毒后，机体的.免疫受到明显抑制。
浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使氧化为硫酸雾，其刺激作用比增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途径）
灰尘H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
作业：P133，一、二、三、四、五
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