《铁》教学设计（精选10篇）
作为一名教师，通常需要准备好一份教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家收集的《铁》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《铁》教学设计 1
一、教材分析
《铁的重要化合物》是在学习了《从实验学化学》（实验基础）和《化学物质及其变化》的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础；帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学生分析
1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。
2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。本章的每一节都可在分类思想的指导下进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学习的巨大意义和价值，进而形成学科思维。
3、学生在第二章已经学习了《离子反应》和《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，但由于学生前面所具备的元素化合物知识很少，载体少，学生对这两大核心理论的深刻理解和灵活应用能力仍有待加强。利用第三章和第四章的元素化合物教学可不断复习和强化学生对这两大基础理论的深刻理解，这也是第三、四章教学的主要任务之一。
三、教学目标
1.知识与技能目标
（1）知识目标：掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质，了解其应用。掌握二价铁离子和三价铁离子的检验方法。巩固提高氧化还原反应的知识。
（2）能力目标：通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
2.过程与方法目标
（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。
（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
（3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
3.情感态度目标
（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的.兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
四、重点、难点：
铁的重要化合物的氧化性或还原性，二价铁离子和三价铁离子的检验方法。
五、教学过程
[引入]今天继续学习第三章第二节的第三部分：
【板书】三、铁的重要化合物。
【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：
【学生回顾】：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3o4、Fe2o3、FeSo4等。
【思考】天然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品。思考我们为什么要研究这些物质？
【学生】朗读P55页本节引言的第二句话：
【思考】这句话表达了几层含义？
【教师小结】
（1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐
（2）金属化合物：类别不同、价态不同，性质不同。
这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的主要性质。
【教师】请根据铁的化合价，说出铁的氧化物的化学式。
【板书】1、铁的氧化物
[过渡]接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：
【板书】2、铁的氢氧化物
①制备Fe（oH）3和Fe（oH）2
【实验】3—9在2支试管中分别加入少量的Fecl3溶液和FeSo4溶液，然后分别滴加naoH溶液。观察并描述发生的现象。（3分钟）
炼铁，作红色油漆和涂料炼铁、磁铁是是否氧化亚铁Feo黑色粉末不溶碱性氧化物氧化铁Fe2o3铁红红棕色粉末不溶碱性氧化物四氧化三铁Fe3o4磁性氧化铁黑色晶体不溶复杂化合物Feo+2H＋＝Fe2＋+H2o Fe2o3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2o Fe3o4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2o 3
南京市临江高级中学马明祥
滴加naoH溶液Fecl3溶液红褐色沉淀FeSo4溶液生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3++3oH— = Fe（oH）3↓ Fe2+＋2oH— = Fe（oH）２↓ 4Fe（oH）２+o2+2H2o = 4Fe（oH）3
表二：铁的氢氧化物的主要性质：
名称物理性质化学性质
3、铁盐和亚铁盐的检验方法
（1）Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色：溶液为棕黄色
②加oH—：生成红褐色沉淀
③加Scn—：Fe3+ +3Scn— === Fe（Scn）3（红色溶液）
（2）Fe2+的检验方法：
①观察溶液颜色：溶液为浅绿色
②加oH—：生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀
③加Scn—后无变化，加氯水后变红。
【讨论、实验】如何证明某补铁药含二价铁离子还是三价铁离子？
氢氧化铁Fe（oH）3红褐色固体、不溶于水Fe（oH）3+3H+＝Fe3++ 3H2o 2Fe（oH）3 △氢氧化亚铁Fe（oH）2白色固体、不溶于水Fe（oH）2+2H+＝Fe2++ 2H2o分解较复杂还原性，极易被氧气氧化与酸的反应热稳定性氧化还原角度Fe2o3+3H2o氧化性南京市临江高级中学马明祥
【课堂小结】
《铁》教学设计 2
一、教学目标
认识目标：
1、知道金属有生锈的现象；
2、以铁生锈为例，说出金属生锈的原因；
3、说出一些防止金属生锈的方法。
技能目标：培养用实验方法研究金属生锈的原因。
情感目标：激发爱护金属制品的思想情感。
二、课文重难点：
重点：防止金属生锈的方法。
难点：金属生锈的原因。
三、课前准备：
锈铁块、铜绿以及一些不锈钢制品，课前一星期布置学生预做铁钉生锈的.实验。
四、教学过程
1、许多金属都会生锈。
（1）在我们身边有哪些金属生锈的现象？
（2）会生锈的这些东西是什么材料做的？
归纳：铁生锈这锈叫做铁锈。
（3）还有什么金属会生锈？
通过观察铜上面绿色的物质，得出“铜绿”是铜生锈形成。
（4）那么，铝、铅等金属会不会生锈呢？
归纳：许多金属都会生锈。
2、金属为什么会生锈？
（1）出示生锈的铁钉，问：铁钉上出现了什么现象？为什么会生锈？（学生讨论）
（2）教师归纳小结得出：锈是金属在空气中发生氧化作用的结果。
（3）学生观察自己面前的潮湿试管中的铁钉和比较干燥试管中的铁钉，两个铁钉有什么区别？
（4）说明了什么呢？
（5）日常生活中什么金属最容易生锈？铁锈有什么特点？
3、怎样防止金属生锈？
（1）怎样才能防止生锈呢？
（2）学生讨论后，教师小结。
金属放在干燥的环境中；金属的外面加一层保护层；金属与空气隔绝；在一种金属中加入另处一些金属制成不易生锈的合金。
（3）出示一些用合金作的制品让学生观察。
4、布置作业
《铁》教学设计 3
本课是学生在学习《铁生锈了》以后，观察了解了铁和铁锈的变化、区别，初步探索了铁生锈的原因后，通过实验结果来讨论铁生锈的原因，并进一步探讨铁生锈快慢和哪些因素有关，怎样防止、减缓铁生锈。
本课就是在前面探索研究的基础上，进一步研究如何控制铁生锈的速度。
一、教学内容
教科版《义务教育课程标准实验教科书 科学（六年级 下册）》第38-39页
二、教学目标
（一）科学概念
1.水和空气的共同作用，使铁生锈。
2.在平常生活中，铁生锈的快慢与水的多少关系很大。其他因素，会影响铁生锈的速度。
（二）过程与方法
1.继续学习“假设—检验”得出结论的科学探究方式，自己设计对比实验进行验证。
2.用“科学讨论会”的方法进行合作学习，互相启发，以便更好的.得出科学结论。
3.利用老师提供的材料，进行来控制铁生锈的速度，看看哪些情况会加快或者减慢铁生锈的速度。
（三）情感态度价值观
分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。
三、教学重点
设计方案，并开始实施。
四、教学难点
设计合理的对比实验和逻辑推理证明生锈条件和生锈速度。
五、教学准备
39人，分10组，约4人一组。
每组材料：铁丝 4条，烧杯2个，蒸发皿2个，标签纸，抹布一块
为全班准备：盐水400ml 自来水400ml 碱水400ml 醋400ml
六、教学过程
（一）回顾导入
1.铁生锈了，变成了——铁锈，铁生锈属于什么变化？
2.你有什么证据证明自己的观点？学生说一说。
3.每年因为铁生锈造成的损失不可估量的，所以我们如何控制铁生锈的速度，就非常重要了。这节课，我们就来设计一个实验，看看哪些因素影响了铁生锈的速度。
（二）科学讨论会
我们进行过好多对比实验，关于对比实验的方法，在五年级讲沉浮与什么因素有关时，五年级下册教材5页做了比较详细的说明：“科学家往往采用控制其他因素不变的方法，来研究某一个因素是否对物体产生作用。”
我们先来看一位同学的实验记录单，这个探究过程，是否合理呢？
这个实验中要研究的是铁生锈是否与空气有关，那么设计实验时要控制的变量就是空气，其他条件不变。
所以，这组对比实验要控制的唯一变量就是空气，其余条件应该保持一致。现在我们来看这个实验中，设置了三种环境，空盘子（有空气），水盘子（有水，有空气），油盘子（没有水没有空气）。
（本讨论环节主要抓住空盘子，水盘子和菜油盘子三个环境进行讨论）
请同学们想想那种环境是多余的呢？
小结：此方案在方法设计上不符合对比实验的规则，所以不妥。
（三）以“铁生锈的快慢”实验进一步验证
1.刚才大家通过研讨教材中一位同学实验记录单知道了对比实验要注意的问题，就是只改变一个因素，要控制其他条件不变，用这样的办法来研究。
2.今天我们也来设计一个对比实验，来看看什么可以情况能影响铁生锈的速度。
3.现在老师给大家提供了这些材料和仪器：
两人一个小组，每组两个烧杯（或者两个蒸发皿）、4段铁丝、一份实验报告单，2张标签纸。
为全班同学提供的液体有：自来水、醋、食盐水、碱面水。需要可以到老师的实验台来取用。注意每个大烧杯里，都放着一个注射器，注射器有刻度可以知道自己小组取了多少毫升的水。
4.请同学们思考一下，想想自己要研究哪些因素会影响铁生锈的速度，自己小组要研究的问题，选取哪些材料来进行实验。
5. 下发表格，每个小组开始设计自己小组的实验，并填写实验设计。（引导学生按照表格中的步骤进行实验设计）
6.完成表格填写的小组，开始动手，进行实验。教师巡视，观察指导每个小组的实验情况。
注意各小组到前面取液体时，拿好容器小烧杯或者蒸发皿，排好队，不要着急，不要弄洒了，及时用抹布擦干净。
7.小结：这个实验大家都做好了，同学们一定发现了，和我们原来做的硫酸铜溶液和铁钉铁丝的反应不一样啊。硫酸铜溶液和铁钉的反应速度快，铁钉很快就有了红褐色的铜；小苏打和醋的化学反应很快就产生了气泡。这说明什么呢？(化学反应有快有慢)
铁生锈的速度这个实验就比较慢，需要我们长期观察。所以，这节课结束后，我们还要继续观察。为了方便大家来实验室观察，每天早上到校后，学号是1-20号到实验室，来观察记录自己小组的实验情况。下午学号是21-39号观察。
8.后续观察非常重要，下面请大家看看老师做的实验。出示老师的实验过程图片。
（四）课堂小结
这节课你有了哪些新的收获？
七、板书设计
控制铁生锈的速度
对比实验：改变一个因素，控制其他因素不变。
是否需要空气 ：空盘子（有空气），菜油盘子（无空气），水盘子（多余）
空气和水的共同作用会使铁生锈，醋会影响铁生锈的速度：醋盘子（有醋），水盘子（有水也有空气）
《铁》教学设计 4
一、教学目标：
1.知识与技能
（1）了解铁与水蒸气反应的原理
（2）设计出简单可行的铁与水蒸气的反应装置
（2）完成铁与水蒸气反应实验
2.过程与方法
（1）培养学生查找、阅读资料的能力
（2）培养学生实验设计和实验操作能力
（3）培养学生良好的解决问题的思维习惯和提高学生的实验操作水平
3.情感态度与价值观
（1）让学生体会到设计并完成实验的成功感，增加学生学习化学的兴趣
（2）培养学生发现问题的意识
二、教学重点和难点
本节教学重点：铁与水蒸气反应的条件
本节教学难点：如何成功地完成铁与水蒸气的反应
三、课时安排
1课时
四、教学方法和策略
实验探究
五、教材分析
必修（ⅰ）第三章《金属及其化合物》中铁与水蒸气的反应是以科学探究的形式呈现的，高中化学新课程的基本理念中提到：“通过以化学实验为主的多种探究活动使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的过程，了解科学探究的方法。所以人教版新教材特意将它设计成科学探究，这个实验难度非常大，现在要刚进入高中的学生来设计这个实验难度就更大了。在对学生初中化学实验学习情况作了调查后，我发现学生对于简单实验的基本操作掌握的还可以，但是几乎没有实验设计的经历，所以让他们贸然进行这个科学探究，可能会让学生对化学实验产生畏难情绪从而降低学习化学的热情。所以我将这个科学探究设计成由简到难三个实验设计（见后附实验报告），让学生循序渐进地领会科学探究的方法。对于刚刚体验科学探究的同学，为避免学生过于茫然不知从何入手，我在实验设计1中对学生做了一些指导，将实验设计1设计成教师提出实验目标、学生在教师的指导下按步骤完成设计。实验设计2是教师只提出实验目标、学生自己完成实验设计；开展实验设计2的科学探究活动时，我特别注意探究过程的开放性，不给学生规定框框，不束缚学生的思维，让学生动手实践，学生的思维非常活跃。实验设计3是教师不给设计目标、学生自己在实践过程中寻找问题、自己制订实验目标并完成实验设计；实验设计3是让学生不仅学会通过实践来解决问题，更要从实践中发现新的问题。
探究过程中合作是非常重要的，所以在课堂上我们采用了全体讨论、小组讨论、小组实验等多种合作形式。最后通过学生多角度的思考、取众人之长，学生共设计出5种非常成功的装置。
六、教学过程：
（课前准备）课前教师布置作业让学生完成实验报告，教师批阅，将思路相近的同学分在一个小组中，共分为八个小组。
（课上引言）今天我们一起研究铁和水蒸气反应。铁和水蒸气反应以往是演示实验，难度非常大，老师做这个实验也很难成功，希望今天大家能帮出老师解决这个难题。在以往的实践中我觉得这个实验有几点注意的地方，希望大家注意：
1.要保证水蒸气和铁粉反应，铁粉和冷水和热水都不反应。
2.使用酒精喷灯有一定的危险，可以使用加防风罩的酒精灯代替。
（科学探究1）展示几位同学的实验设计：
设计1－1
设计1－2
设计1－3
设计1－4
设计1－5
（学生评价）
1.设计1-1采用圆底烧瓶盛装水来制备水蒸气，圆底烧瓶中的水很多，又要间接加热产生水蒸气需要较长时间。相比而言设计1-2、设计1-3使用的试管可以直接加热，水也比较少，可以更快的产生水蒸气。
2.对比设计1-2、设计1-3两组装置很相似，但是设计1-2产生水蒸气的装置和铁粉的反应装置间的导管更短，这样可以防止水蒸气在导管中又冷凝为水。
3.设计1-4选择直玻璃管作为水蒸气与铁粉反应装置，应该也可以。但后面设计的浓硫酸和无水硫酸铜比较复杂，应该简化。
4.设计1-5使用氢气还原氧化铜来检验氢气的存在装置很烦琐，实际操作中很难保证气密性，同时需要大量氢气，而少量的铁粉和水蒸气反应很难满足要求，最好用点燃的方法来检验氢气。（经过大家的建议和改进，制定以下两种实验装置，由两组同学分别实验）
（科学探究2）展示几位同学的设计方案
实验2－1
实验2－2
实验2－3
实验2－4
（学生评价）：
1.设计2-1的优点是水蒸气的产生装置和铁粉和水蒸气的反应装置合并在一起，装置整体看上去很简单，但是铁粉洒在带孔的铝片上会漏到水中致使反应实验。没有书上第46页图3-8的实验装置合理。
2.设计2-2的优点是可以补充水蒸气，但是用手推注射器很难控制加水量，而且注射器的气密性不好，设计2-3的思路与设计2-2非常相似，用输液瓶向湿棉花中不断补充水，可以反应较长时间，可以进一步实验检验。
3.设计2-4的创意非常新颖，使用碱式碳酸铜可以分解生成水蒸气，但是同时产生co2，设计中用naoh溶液吸收co2，但这样水蒸气也被吸收，相当于直接用水发生水蒸气，可以将碱式碳酸铜改进为分解只产生水蒸气一种气体的物质。（师生合作、改进实验装置，分成小组实验）
（以小组形式展示，师生评价）
实验1：实验成功，看到加热时铁粉变红，验纯后点燃尖嘴处有火焰。但是由于产生的水蒸气气流太大很快干燥管中氯化钙吸水呈糊状，后撤去干燥管后尖嘴处的氢气中含有大量的水蒸气点燃时火焰时有时无，非常不稳定，而且反应一段时间后，铁粉与水蒸气反应的大试管的管口处积存了较多的水。
实验2：实验基本成功，看到加热时铁粉变红，但是验纯时没有听到“噗”的声音或尖锐的爆鸣声，可能是由于环境太嘈杂。后改为将导管通入蒸发皿中的泡泡剂时看到有气泡出现，用木条点燃泡泡有蓝色火焰。但是在实验结束后同学忘记将导管从泡泡剂中撤出而只撤去酒精灯，所以出现倒吸现象而导致试管炸裂。
实验3：实验成功，使用普通试管加热好几次出现试管炸裂的问题后来将试管换成加厚试管，没有出现试管炸裂的问题，看到加热时铁粉变红，导管通入蒸发皿中的泡泡剂时看到有气泡出现，用木条点燃泡泡有蓝色火焰。
实验4：实验成功。在直玻璃管中相距3cm的地方分别放置铁粉和略湿的棉花，将输液瓶中装满水，拔去针头将软短管插入湿棉花中，控制流速让水逐滴留下，看到加热时铁粉变红，导管通入蒸发皿中的泡泡剂时看到有气泡出现，用木条点燃泡泡有蓝色火焰，而且反应可以持续很长时间。
实验5：实验成功。看到加热时铁粉变红，导管通入蒸发皿中的泡泡剂时看到有气泡出现，用木条点燃泡泡有蓝色火焰，而且验纯后用尖嘴点燃看到米粒大小的稳定的.火焰。
（教师总结）看到大家齐心合力、集思广益设计出这么多种装置并且很多都取得了成功，我感到非常的惊喜，我想很多同学还沉浸在成功的喜悦中，现在我们一起总结：设计一个成功的实验装置需要注意哪些问题？
1.设计实验时我们要尽可能的简化装置，让实验体现出简洁美。
2.设计实验时我们特别要注意反应物的状态和反应条件，有的同学设计了铁钉放入热水中等错误的实验装置，就是由于对只有铁粉和水蒸气在高温条件下才能反应这一点认识不清。
3.设计实验时我们要打开思路、大胆想象，今天很多同学设计的都很新颖，实验效果也很好，这也证明了实验的多样性。
4.有的小组很遗憾出现了问题，向第二小组的同学由于没有将导管从泡泡剂中撤出而只撤去酒精灯，所以出现倒吸现象而导致试管炸裂。这说明在实验中要注意操作的规范性和准确性。
5.设计实验时要考虑现有的实验室条件，有的同学设计的石英试管、铁质试管都很好，但是由于我们实验室条件有限没有选用。
（探究3）对于这个实验，你还希望知道什么？有没有什么设想？
1.我们在实验中只检验了氢气，那么如何检验另一种产物—fe3o4？
2.氢气在加热情况下可以还原fe3o4，这两个反应是不是可逆反应？
（学生小组讨论，回答）
1.对于第一个问题：
（1）可以通过观察反应前后试管中固体的颜色来判断：反应前固体是灰黑色的粉末，反应后的固体是黑色晶体，由此说明生成了fe3o4。
（2）可以利用fe3o4有磁性来判断：反应后将试管中的固体倒在白纸上，用吸铁石靠近固体，吸铁石吸上来一些黑色晶体。
2.这两个反应是在不同温度下进行的，所以不是可逆反应。在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或加热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
七、课后反思
新课程标准特别提出：一是体验科学探究的过程和问题意识的培养，二是化学学习的方法和终生学习能力的培养。所以在进行这节课的教学活动时我也始终贯彻这两点。下了后同学们仍然留在实验室中仔细的观察每一套装置，有的实验还要在做一遍，真的很难的看到学生对实验有这么高的兴趣，我想这节课很有意义的一点是让学生体会了科学探究的过程，让它们的思维和实践有了一次强烈的碰撞，激起了火花。通过这节课更坚定了我进行科学探究的信心。
《铁》教学设计 5
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的`过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：
1.对铁的化学性质比较活泼的理解；
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：
边讲边实验。
教学方法：
实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：
（1）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
《铁》教学设计 6
教学目标
1.了解铁在人类生活中的重要作用，以及我国钢铁工业的发展简况。
2.了解铁的重要物理性质。
3.掌握铁跟氧气，酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式。
教学重点
1.铁的化学性质。
2.对铁化学性质比较活泼的理解。
实验用品
试管、铁钉、蒸馏水、植物油、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜
教学过程
[阅读]课本相关内容。
[讲解]1993年全年可产钢8800万吨以上，比1949年增产560倍。但我国成为产钢强国还有不少差距，如品种不全，质量不高，钢材产量中钢板，钢管所占比重与发达产钢国比约低30%，钢铁工业有待于提高。我国现在虽已成为世界第四大产钢国，但人均钢铁占有量还很低，彻底改变钢铁生产落后面貌的重任，落在青少年肩上。
[板书]
一、铁的物理性质
银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁还是电和热的导体。
二、铁的化学性质
[提问]1.铁在什么情况下最易生锈？
2.为什么铁生锈后不及时除去，会加速生锈速度？
3.怎样防止铁制品生锈？
[阅读]课本相关内容。
[板书]铁+氧气（潮湿）→铁锈（主要是氧化铁）
[讲述]铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。
[板书]3Fe+2O2Fe3O4（化学反应）
[实验]铁跟酸反应
[讲述]通过实验可以看到，铁与酸接触后，立即发生化学反应，在大量氢气生成的同时，试管中液体颜色由无色变为浅绿色（FeCl2或FeSO4溶液的颜色）。
[板书]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置换反应)
[实验]铁与硫酸铜溶液的反应
注意铁丝表面红色物质的`生成和溶液颜色变化。
[讲述]铁丝表面生成的红色物质是铜。
[板书]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）。
[注意]Fe的化合价为+2价。
[练习]铁与氯化铜反应的化学方程式。
[阅读]湿法冶金原理。
[讨论]把一定质量的铁粉放入硫酸铜中，过一段时间，可观察到什么现象？溶液质量怎样变化？固体质量怎样变化？
[小结]铁化学性质比较活泼，能与氧气、酸、硫酸铜等物质反应。
《铁》教学设计 7
一 . 教学目标：
1.认知性学习目标：
（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2.技能性学习目标：
能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
3.体验性学习目标：
感受合金的广泛用途、特殊的性质。
二.教学重点：
（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
三.教学难点：
能利用化学方程式进行不纯物质的`相关计算。
四.教学过程
【创设情景】大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？
【介 绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提 问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？
【讨 论】你能想出那些方法？
【观察思考】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式
2、处理尾气的其他方法。
【创设情景】工业上如何实现这一反应呢？
【观察思考】看实验录象。
【提 问】你还知道其他的冶炼方法吗？
【介 绍】电解法。
【讲 解】氧化、还原。
【交流讨论】书 121页计算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
【小 结】不纯物质参加化学反应的计算方法
《铁》教学设计 8
（一）铁的性质
1、物理性质
颜色 光泽 硬度 延展性 密度 熔点 沸点 传热导电性
银白 金属 质软 良好 较大 1535℃ 2750℃ 良好
注意：铁的物理性质中的各项指的是纯铁的性质，不是铁合金的性质。例如：钢很坚硬而纯铁质软。
2、化学性质
（1）铁跟氧气反应
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：铁在空气中加热，由于空气中含氧气不如纯氧气浓度大，不会发生火星四溅的燃烧现象，但不是不与空气中的氧气反应。
②铁的生锈
铁生锈属于缓慢氧化反应，是一个较复杂的化学反应。
注意：a.认真分析铁生锈的'实验。铁在干燥的空气中不容易生锈；铁在用植物油封闭的去除氧气的蒸馏水中也不易生锈。铁放在未浸没的蒸馏水中则易生锈。说明铁容易跟空气中的氧气、水等物质发生一系列复杂的缓慢氧化反应而生锈。
b.铁锈的成分较复杂，主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
（2）铁跟酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+H2
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2
注意：①铁有正二和正三两种价态，铁跟稀硫酸、盐酸反应，生成铁的化合物不是Fe2(SO4)3、FeCl3黄色溶液，而是FeSO4、FeCl2浅绿色溶液，说明生成了铁的正二价化合物。
②这两个反应属于置换反应，与前面学到的锌与盐酸或稀硫酸的反应同属于金属置换酸中氢的反应。铁虽较锌易得到，但它与酸反应放出氢气的速度慢，不适于实验室大量制氢气。
（3）铁跟硫酸铜反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
注意：①这个反应也属于置换反应。铁能置换出硫酸铜里的铜，同时生成的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
②这个反应在历史上是现代湿法冶金的先驱。
③利用该反应可以除去硫酸亚铁中混有的少量硫酸铜杂质。
（二）生铁和钢的成分及其冶炼
1、生铁和钢的成分
生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁的合金。生铁中除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫和磷。生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁等。
钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。钢大致可分为碳素钢和合金钢两大类。
2、炼铁和炼钢的比较
生铁冶炼 炼钢
原料 铁矿石（Fe3O4、Fe2O3、FeCO3等）、焦炭、石灰石、空气 生铁、废钢
原理 用还原剂，在高温下从铁矿石中将铁还原出来。如：Fe2O3 + 3CO 2Fe +
3、CO3。 在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质转变为气体或炉渣除去。
《铁》教学设计 9
教学目标
1.使学生了解铁的物理性质。
2.要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。
3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。
重点和难点
1.铁的化学性质
2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
教具和药品
试管、稀盐酸、稀硫酸、铁钉、硫酸铜溶液。
教学过程
[提问]
1.你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2.你知道铁有哪些性质？（学生回答肯定是不完全的）。
[引入新课]同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课，我们学习铁的性质。
[板书]
第一节
铁的性质
研究物质的性质，首先是物理性质。请同学们根据自己的日常生活中的观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？教师可按下面板书进行启发。
一、铁的物理性质
____色，____态，____延展性，____传导性，硬度____，密度____，熔点____，沸点____。
二、铁的化学性质。
[提问]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？
[板书]1.铁跟氧气反应
3Fe+2O2
Fe3O4
[讲解]铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中会怎样呢？分析实验，得出三个结论。
（1）常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应；
（2）在隔绝空气情况下，铁不与水反应；
（3）在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应、生成铁锈。
[板书]铁锈主要成分──氧化铁
[讲解]钢铁防锈的意义。如：全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一等。
[提问]常用的.防锈方法有哪些？它们的原理是什么？
[学生实验]在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入约5mL稀盐酸和稀硫酸。观察现象。（有气泡产生，溶液的颜色由无色变成浅绿色）
[板书]2.铁跟酸反应
[讲解]根据铁的这个性质，我们可用铁与酸反应来制取氢气，同时也知道了使用铁制品时应避免与酸接触。
[学生实验]在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出。
[提问]观察铁丝有什么变化？你知道这是什么原因吗？
[讲解]铁跟硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，覆盖在铁丝表面。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换反应
[提问]你们知道我国人民在哪个朝代就开始用于生产了吗？
《铁》教学设计 10
学习目标：
1、通过观察、实验获得证据，确定铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。
2、通过对比实验，探究铁生锈的原因。
3、能找出防止铁生秀的办法。
学习难点：
能设计完整实验论证自己的推理猜想，并能坚持观察记录。
学具准备：
铁片、锈铁、铁锈、电路、磁铁、锤子、铁钉、自制电路检测器（分组准备）。
教学过程
一、图片导入，出示目标。
1、出示生活实例图片： 很多的铁制物品被锈掉了，影响了我们的使用，要控制铁锈就要了解铁锈。
2、出示学习目标：
（1）、通过观察、实验获得证据，确定铁生锈是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物质。
（2）、通过对比实验，探究铁生锈的原因。
（3）、能找出防止铁生秀的办法。
二、提出问题，自主学习。
1、提出问题
认真看课本 34、35页，填写 35页《铁片和铁锈比较记录表》，根据提示设计35页实验方案，思考解决以下问题：
（1）铁锈是从铁变来的，那么铁锈是铁么？
（2）怎样证明铁锈是不同于铁的新物质？
（3）我们在做对比试验的时候，应该注意什么？
（4）铁锈是如何形成的？
（5）怎样设计实验证明自己的假设？
2、自主学习
引导思路：要看铁锈是否是铁，除了观察等外，我们还要看铁锈是否拥有铁所具有的特性来验证， 寻找证据借鉴课本资料实验探讨填写３５页表格。 （指出：是对比实验，注意可变因素的唯一性，以及实验注意点）
三、合作交流，汇报展示。
（一）观察铁锈
1、小组交流，展示填表。探讨前三个问题。
2、师生交流、小组展示。
3、小结：我们通过观察和敲击、导电、磁铁的吸引等实验得
到的'结果都说明铁锈不是铁，是铁产生 的一种新物质，那么就是一种化学变化。
（二）探索铁锈形成成因
1、教师提出问题：是铁和谁发生的化学变化呢？也就是铁锈究竟是怎样形成的。
2、学生分组大胆讨论猜测。
3、制定实验方案。
4、小组交流实验方案，相互质疑补充，（对研究命题作出指导，通过比较“铁为什么生锈？铁生锈与什么因素有关？铁生锈与空气有关吗？与具体学生单一猜想问题作出比较，指导问题选择的可行性，人员分工明确、坚持记录且时间固定等）
四、总结收获，拓展阅读。
下周我们再上课的时候，相信同学们对铁锈形成的研究会有不小的收获，我们还可以获取避免生锈的方法。
阅读43页相关资料——《铁为什么会生锈》。
五、板书设计
铁生锈了
提出问题———铁生锈是一种什么变化？ 验证猜想———铁生锈是一种化学变化。 探究实验———铁生锈与什么因素有关？
六、拓展应用。
课下查阅相关资料，找出防止或延缓铁生锈的好办法。
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